Kimyasal reaksiyonlar, iki veya daha fazla maddenin atomları elektron alışverişi yaptığında veya paylaştığında gerçekleşir. Reaksiyon, elektronları farklı şekilde düzenlenmiş atomlar ve moleküller üretir. Atomların değişen konfigürasyonu, enerjide bir değişiklik içerir, yani kimyasal reaksiyon ya ışık, ısı veya elektrik verir ya da emer. Buna karşılık, atomları orijinal hallerine ayırmak için enerjinin çıkarılması veya sağlanması gerekir.
Kimyasal reaksiyonlar günlük yaşamın birçok sürecini yönetir ve hem atomlar hem de atomlar ile aşırı derecede karmaşık olabilir. bir reaksiyona giren ve tamamen farklı atom ve molekül kombinasyonları üreten moleküller. reaksiyon. Farklı reaksiyon türleri ve elektronların değiştirilme veya paylaşılma şekli, plastikler, ilaçlar ve deterjanlar gibi farklı ürünler üretebilir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Bir kimyasal reaksiyon sırasında, orijinal maddelerin atomları, reaksiyona girdikleri maddelerin elektronlarını kazanır, kaybeder veya elektronlarını paylaşırlar. Reaksiyon, yeni bir atom kombinasyonundan ve farklı bir elektron konfigürasyonundan oluşan yeni maddeler oluşturur.
Kimyasal Reaksiyondaki Atomlar
Atomlar bir çekirdek ve çevresindeki elektronlardan oluşur. Elektronlar kendilerini çekirdeğin etrafındaki kabuklarda düzenler ve her kabukta sabit sayıda elektron için yer vardır. Örneğin, bir atomun en içteki kabuğunda iki elektron için yer vardır. Bir sonraki kabukta sekiz kişilik yer var. Üçüncü kabuk, iki, altı ve 10 elektron için yeri olan üç alt kabuğa sahiptir. Kimyasal reaksiyonlarda yalnızca en dıştaki kabuktaki veya değerlik kabuğundaki elektronlar yer alır.
Bir atom her zaman atom numarasıyla verilen sabit sayıda elektronla başlar. Atom numarasının elektronları, elektron kabuklarını içten dışa doğru doldurur ve kalan elektronları dış kabukta bırakır. Dış değerlik kabuğundaki elektronlar, bir atomun alırken, verirken veya verirken nasıl davranacağını belirler. kimyasal reaksiyonlarda yer almak ve iki tür kimyasal bağ oluşturmak için elektronları paylaşmak: iyonik ve kovalent.
İyonik bağlar
Atomlar, değerlik elektron kabukları dolduğunda en kararlıdır. Atomun atom numarasına bağlı olarak bu, dış kabukta iki, sekiz veya daha fazla elektrona sahip olduğu anlamına gelebilir. Kabukları tamamlamanın bir yolu, değerlik kabuğunda bir veya iki elektronu olan atomların, onları en dış kabuğunda bir veya iki elektronu eksik olan atomlara bağışlamasıdır. Bu tür kimyasal reaksiyonlar, iki veya daha fazla iyondan oluşan elde edilen madde ile iki veya daha fazla atom arasında elektron alışverişini içerir.
Örneğin, sodyumun atom numarası 11'dir, yani en içteki kabuğun iki elektronu vardır; sonraki kabukta sekiz, en dıştaki değerlik kabuğunda ise bir tane bulunur. Sodyum, fazladan elektronunu bağışladıysa, en dışta tam bir kabuğa sahip olabilir. Klorun ise atom numarası 17'dir. Bu, iç kabuğunda iki, bir sonraki kabukta sekiz, bir sonraki alt kabukta iki ve altı için yer olan en dış alt kabukta beş elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Klor, fazladan bir elektron alarak en dış kabuğunu tamamlayabilir.
Aslında, sodyum ve klor, yeni bir bileşik, sodyum klorür veya sofra tuzu oluşturmak için parlak sarı bir alevle reaksiyona girer. Bu kimyasal reaksiyonda, her sodyum atomu tek dış elektronunu bir klor atomuna verir. Sodyum atomu pozitif yüklü bir iyon haline gelir ve klor atomu negatif yüklü hale gelir. İki farklı yüklü iyon, iyonik bir bağ ile kararlı sodyum klorür molekülünü oluşturmak için çeker.
Kovalent bağlar
Birçok atomun değerlik kabuğunda bir veya ikiden fazla elektron bulunur, ancak üç veya dört elektrondan vazgeçmek kalan atomu kararsız hale getirebilir. Bunun yerine, bu tür atomlar, bir kovalent bağ oluşturmak için diğer atomlarla bir paylaşım düzenlemesine girerler.
Örneğin, karbonun atom numarası altıdır; bu, iç kabuğunda iki elektrona ve ikinci kabuğunda sekiz elektrona sahip dört elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Teoride, bir karbon atomu en dıştaki kabuğunu tamamlamak ve bir iyonik bağ oluşturmak için en dıştaki dört elektronundan vazgeçebilir veya dört elektron alabilir. Pratikte, bir karbon atomu, hidrojen atomu gibi elektronları paylaşabilen diğer atomlarla kovalent bir bağ oluşturur.
Metanda, tek bir karbon atomu, dört elektronunu, her biri tek bir ortak elektrona sahip dört hidrojen atomuyla paylaşır. Paylaşım, sekiz elektronun karbon ve hidrojen atomları üzerinde, farklı kabukların farklı zamanlarda dolu olacağı şekilde dağıtılması anlamına gelir. Metan, kararlı bir kovalent bağ örneğidir.
İlgili atomlara bağlı olarak, elektronlar çeşitli kararlı düzenlemelerde aktarılır ve paylaşılırken kimyasal reaksiyonlar birçok bağ kombinasyonuna neden olabilir. Bir kimyasal reaksiyonun en önemli özelliklerinden ikisi, değişen elektron konfigürasyonları ve reaksiyon ürünlerinin kararlılığıdır.