Suda çözünmüş sıradan tuzun görüntüsü, büyük olasılıkla, fenomen dünyaya kelimenin tam anlamıyla hakim olduğu için size tamamen tanıdık geliyor. Dünya yüzeyinin üçte ikisinden fazlası, özellikle tuzlu veya "tuzlu" karakterde olan okyanus suyuyla kaplıdır. ("Sal", tuz için Latince kelimedir.)
İyonik bileşikten sofra tuzu yapılır.sodyum klorit,Sodyum ve klor kimyasal elementlerinden oluşur. Muhtemelen çocukken mutfak masasında istemeden oynadığınız bir oyundan, bir bardak saf suya tuz serptiğinizde tuzun bir süre sonra kaybolacağını öğrenmişsinizdir; ne kadar fazla tuz eklerseniz, bu o kadar uzun sürer ve gerçekleşmesi için biraz çalkalama veya karıştırma gerekebilir.
katılarçözünensıvı bir çözücüde (kimya deneylerinde genellikle su) bir çözelti oluşturur ve suda çözünen tuzun H gibi polar bir çözücüde polar bir çözünenin nasıl davrandığının klasik bir örneğidir.2Ö. Yol boyunca, tuzlu su deneyiminin "tadını" tamamlamak için asit-baz kimyasından bir garnitür alacaksınız!
Tuz ve Su: Temel Bilgiler
Su (H2O) hidrojen elementlerinden oluşur (üzerinde H ile gösterilir).elementlerin periyodik tablosu) ve oksijen (O) 2'ye 1 molar oranda. Bu, sudaki her O atomu için iki H atomu olduğu anlamına gelir. Bir oksijen, bir hidrojen atomundan yaklaşık 16 kat daha büyük olduğu için, su molekülü kütlece yaklaşık onda dokuz oksijendir.
Su, 0 °C'nin altındaki sıcaklıklarda katı, 0 °C ile 100 °C arasındaki bir sıvı ve 100 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda bir gazdır (su buharı). Kutuptur, yani net yükü olmamasına rağmen, parçaları (bu durumda oksijen atomu) biraz daha yüksek elektron yoğunluğu nedeniyle negatiftir, diğer kısımları (bu durumda hidrojen atomları) hafifçe bırakır pozitif.
Sofra tuzu (sodyum klorür veya NaCl), iyonik bir bileşiktir, yani oluşturduğu bağ, bağıştan kaynaklanır. kovalentte görülen elektron paylaşımından ziyade bir elektronun bir atomdan (burada Na) diğerine (Cl) tahviller. Bu, bağı oldukça elektronegatif hale getirir, bunun sonuçları NaCl suda çözündüğünde kısa sürede belirginleşir.
NaCl Su ile Reaksiyona Girer mi?
Zeki okuyucular, NaCl suya yerleştirildiğinde tanıdık kimya laboratuvarı asidi HCl, hidroklorik asitin neden oluşmadığını merak edebilirler. Varsayılan tepki
NaCl + H2O → NaOH + HCl
Bu reaksiyon teoride ilerleyebilirken, son derece enerjik olarak elverişsizdir. Bunun nedeni, HCl'nin sudan çok daha güçlü bir asit olması ve protonunu, nötr pH'ı 7 olan sudan çok daha yüksek asitli çözeltilerde mutlu bir şekilde dağıtmasıdır. Ayrıca, sodyum hidroksit (NaOH), salınan H'yi yutacak çok güçlü bir bazdır.+ iyonlar zaten, su yapıyor.
Bu nedenle yukarıdaki denklemdeki ok,diğeryön, çünkü butermodinamikçözümün.
Suda Çözünmüş Tuz: Moleküler Etkileşimler
Hem kabaca bumerang şeklinde hayal edebileceğiniz su molekülünün hem de daha çok kısa bir dambıl gibi görünen NaCl molekülünün polaritesi daha önce belirtilmişti.
Sofra tuzu suya yerleştirildiğinde, hafif elektropozitif sodyum kısmı, su moleküllerinin hafif elektronegatif oksijen kısmına çekilir. Aynı zamanda, NaCl'nin hafif elektronegatif klor kısmı, suyun hafif elektropozitif hidrojen kısmına çekilir.
Her iki durumda da gerçek bir bağ oluşturulmaz, ancak çekicilikler, NaCl'nin iyonik bağlarının ve H'nin kovalent bağlarının olduğu bir "çekici savaş" kurar.2O ikisi de gergin.
Suyun daha güçlü kovalent bağları (genellikle hidrojen bağları ile bir arada tutulur)arasındasu molekülleri) kazanır ve NaCl, Na+ ve Cl ile ayrılır._ bozulmamış H arasında gevşek bir şekilde yerleşen iyonlar2O moleküller. NaCl daha sonraçözünmüş.