Suyun birçok yararlı ve ilginç özelliği vardır ve bunlardan bazıları bir bakışta görülebilir. Dünyanın çok fazla sudan oluştuğu açıktır, ancak gördüğünüz neredeyse hiçbir su "sadece" su değildir. Musluk suyu gibi bazı sular kristal berraklığında görünür ve kirlilikler varsa yalnızca küçük bir miktar içerirken, çoğu gölet ve okyanus suyunun içinde çözünmüş veya askıya alınmış görünür madde bulunur.
Suyun bir başka ilginç özelliği de, şampuan reklamlarında olduğu kadar birçok alanda da popüler olan bir terim olan pH açısından olmasıdır. kimya testleri, ölçeğin tam ortasına oturur: Ne asit ne de bazdır ve mükemmel nötr. Bunun pH formülünün matematiği ve kimyadaki asit ve baz tanımları açısından ne anlama geldiğini keşfetmek için okumaya devam edin.
Asitler ve Bazlar Nedir?
pH terimi ile ilişkilidir asitlik. asitler sulu çözeltide bir proton veya hidrojen iyonu (H+) verebilen, arkasında konjugat baz adı verilen bir anyon (negatif yüklü iyon) bırakarak ve bir hidronyum (H) üretebilen bileşiklerdir.
3O+) iyonu suda. Güçlü asitler HCl gibi, bir çözeltinin protonları zaten nispeten yüksek olduğunda bile protonlarını bağışlar. Zayıf asitler, 7.0 değerinde pH-nötr olmaya daha yakın çözeltilerde kendilerini bağışlar.bazlar protonları kabul edebilen veya sulu çözeltilerde eşdeğer olarak bir hidroksil grubu (–OH) veren bileşiklerdir. Güçlü bir temel NaOH gibi, bunu yüksek konsantrasyonda hidroksil iyonları (veya düşük konsantrasyonda H+ iyonları) varlığında bile yapabilir. Zayıf asitler gibi zayıf bazlar, pH nötre yakın olana kadar iyonlaşmama eğilimindedir.
pH'ın Anlamı Nedir?
pH, bir asitlik (veya baziklik olarak da adlandırılan alkalilik) ölçüsünü ifade ederken, aslında şu anlama gelir: pouvoir hidrojenem, veya Fransızca'da "hidrojenin gücü". Kimya alanlarında, küçük "p", "negatif logaritmasını al" anlamına gelen bir operatördür.
Matematik bir yana, suda görülen çok çeşitli hidronyum ve hidroksit konsantrasyonlarını pratik amaçlar için 0 ile 14 arasında değişen bir ölçeğe sıkıştıran bir ölçektir.
pH değeri 1.0 olan bir çözelti kuvvetli asidiktir ve [H+] pH'ı 2.0 olan bir çözeltiden 10 kat, pH'ı 3.0 ve 1.000 olan bir çözeltiden 100 kat daha yüksek konsantrasyon pH'ı 4.0 olan bir çözeltiden kat kat daha yüksek. Bunun nedeni, birkaç örnekte göreceğiniz gibi, logaritmaların nitelikleridir. örnekler.
Temel pH Denklemi Nedir?
pH formülü genellikle pH = –log[H şeklindedir.+], burada [H+] litre başına mol (mol/L veya M) cinsinden konsantrasyondur. Hidroksit iyonlarının konsantrasyonu için eşdeğer bir formül mevcuttur:
pOH = –[OH–]
Misal: [H olan bir çözeltinin pH'ı nedir?+] 2,8 × 10–3 M?
pH = –log[2.8 × 10–3] = 2.55
Suyun Kendisi Asit mi Baz mı?
Suyun pH'ı 7.0'dır; "serbest kalan" her H+ iyonu için bir OH– iyon onu dengelemek için var. Su böylece amfoterik, veya hem asit hem de baz olarak hareket edebilen (her ikisinde de özellikle "iyi" olmasa da).
suyun kendi kendine iyonlaşması K ifadesi ile temsil edilirw= [H3O+][OH−] = 1.0 × 10−14, nerede Kw suyun sabitidir. çünkü pKw= –log[Kw] ve Kw 1.0 × 10 sabitidir−14, pKw = 14, garip bir şekilde numaralandırılmış pH ölçeğini belirler.
Daha genel olarak, Kw asitler için ayrışma sabiti ile temsil edilir Kbir, türden türe değişir.
pH hesaplayın: Hesap Makinesi veya Çevrimiçi Araç
pH problemleri veya pK ile uğraşmanıza gerek yokbir kafanızdaki su ile ilgili sorunlar; standart bir hesap makinesinin günlük işlevini kullanabilir veya Kaynaklar'daki gibi bir sayfayı ziyaret edebilirsiniz. farklı konsantrasyonlarda çeşitli farklı asitler için farklı pH değerleri girebilirsiniz. çözüm.