Lewis yapıları olarak da adlandırılan elektron nokta yapıları, elektronların bir bileşik boyunca dağılma şeklinin grafiksel bir temsilidir. Her elementin kimyasal sembolü, bağları temsil eden çizgilerle ve bağlanmamış elektronları temsil eden noktalarla çevrilidir. Bir elektron yapısı çizerken amacınız, o kabuk için maksimum elektron sayısını aşmadan her bir elementin değerliliğini veya dış elektron kabuğunu mümkün olduğunca dolu hale getirmektir.
Kimyasal formülüne bakarak yapıdaki her elementi belirleyin. Örneğin, karbondioksitin formülü CO2'dir. Bu nedenle bir karbon atomuna ve iki oksijen atomuna sahiptir.
Periyodik Tablodaki her elementi arayın. Her grubu veya sütun numarasını not edin. Bu, elementin kaç değerlik elektronuna sahip olduğunu yansıtır. Örneğin, karbon 4A grubunda ve oksijen 6A grubundadır; bu nedenle karbonun dört değerlik elektronu vardır ve oksijenin altı vardır.
Tüm elementlerin değerlik elektronlarını ekleyin. Bu, nokta yapısı için mevcut toplam elektron sayısıdır. 4 + 6 + 6 = 16 olduğundan, karbondioksitin Lewis yapısında 16 elektron olacaktır.
Hangi elementin en az elektronegatif olduğunu veya elektronlar üzerinde en zayıf çekişe sahip olduğunu, bir elektronegatiflik çizelgesi veya elementin Periyodik üzerindeki diğer elementlere göre konumunu inceleyerek Tablo. Elementlerin elektronegatifliği genellikle soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artar. Karbon, 2.5 değeriyle bileşikteki en az elektronegatif elementtir.
En az elektronegatif elementi yapının merkezine yerleştirin, ardından diğer atomlarla çevreleyin. Hidrojen bu kuralın bir istisnası olma eğilimindedir ve nadiren merkezi bir atomdur. Karbondioksitin yapısı şöyle başlayacaktı: O C O.
Tek bir bağı temsil etmek için her bir uzaktaki atom ile merkezi atom arasına düz bir çizgi çizin. Örneğin, O – C – O.
Toplam elektron sayısını mevcut elektron sayısından çıkarın. Her bir bağın iki elektron içerdiğini unutmayın. Her biri iki elektron içeren iki bağ olduğundan, karbondioksit yapısı için 12 elektron daha mevcuttur.
Değerlik kabuğu dolana kadar her bir uzaktaki atomun etrafındaki kalan elektronları temsil etmek için noktalar yerleştirin. Hidrojen iki elektron gerektirir ve metal olmayanlar genellikle sekiz gerektirir.
Kalan elektronları merkezi atoma ekleyin. Eğer hiç elektron kalmadıysa, ancak merkez atomun başladığına göre daha az elektronu varsa bu, yapının henüz bitmediğini gösterir. Örneğin, karbon her bağlı çifte yalnızca bir elektron katkıda bulunmuştur. İki bağlı çift vardır, bu yüzden iki elektronu hesaba katar. Yine de karbonun dört değerlik elektronu vardır. Diyagramın ek çalışmaya ihtiyacı var.
Merkez atomun değerlik kabuğu dolu değilse ve bağlanmamış elektron çiftleri yakındaysa, merkezdeki ve uzaktaki atomlar arasında ikili veya üçlü bağlar oluşturun.
Elektron bir iyon ise, bağlı olmayan bir çiftten yük ile belirtilen sayıda elektron ekleyin veya çıkarın.
Etkilenen her elementin yanına eklediğiniz veya çıkardığınız elektron sayısına eşit bir yük yazın.
İhtiyacınız Olan Şeyler
- Elementlerin periyodik tablosu
- Elektronegatiflik Tablosu
İpuçları
Her zaman bağlı olmayan elektronları çiftler halinde ekleyin.