Kimyasallar birleştiğinde, bunu bilinen, sabit oranlarda yaparlar. Kendiniz kimyasallarla resmi olarak hiç çalışmamış olsanız bile, muhtemelen kimyasal reaksiyonlardaki payınızın yazılı olduğunu görmüşsünüzdür ve bunların tahmin edilebilir bir biçimde göründüklerini biliyorsunuzdur. Örneğin, su ve sülfat iyonu üretmek için sülfürik asit ve hidroksit iyonunun reaksiyonunu düşünün:
H2YANİ4 + 2OH− → 2H2O + SO42−
Moleküllerin önündeki sayılar, katsayılar, her bir reaktan ve ürün molekülünün birbirine göre sayılarını gösterir; Bileşiklerin içindeki alt simgeler, belirli bir molekülde her türden kaç atom olduğunu gösterir. Bu sayılar her zaman tam sayılardır, 4.24 veya 1.3 gibi kesirli sayılar değildir. Ama neyi temsil ediyorlar?
kavramı Eşdeğer ağırlık atomların kütle oranlarında değil, sabit sayı oranlarında moleküller oluşturmak üzere birleştiği gerçeğini keşfetmenizi sağlar. Yani, element kütleleri farklılık gösterirken, diğer atomlarla bağ söz konusu olduğunda, atom sayısımol cinsinden ifade edilen, belirli bir elementin veya bileşiğin ne kadarının belirli bir diğerinin belirli bir kütlesi ile reaksiyona gireceğini belirleyen faktördür.
Benler Nedir?
Bir mol madde 6.02 × 10 olarak tanımlanır.23 o maddenin tek tek parçacıkları (atomlar veya moleküller). (Bu, 12 gram karbondaki atomların tam sayısıdır.) Periyodik tabloda soldan sağa ve aşağı doğru hareket ettikçe, belirli bir elementin bir molünün kütlesi veya onun moleküler ağırlık (MW), genellikle orta altta, o eleman için karşılık gelen kutuda verilir.
Bir örnek, bu tanımın anlaşılmasına yardımcı olur. Bir molekül suyunuz varsa, H2O, bu bileşiği oluşturmak için iki H atomunun bir O atomu ile reaksiyona girdiğini görebilirsiniz. Ancak H'nin MW'si yaklaşık 1.0 ve O'nun 16.0 olduğundan, molekülün her (1)(16) = 16 kütle parçası O için 2(1) = 2 kütle H parçası içerdiğini görebilirsiniz. Böylece su kütlesinin sadece yüzde 2/18 = yüzde 11/1'i H'den, 16/198 = yüzde 88,9'u O'dan oluşur.
Eşdeğer Ağırlık Nedir?
Eşdeğer ağırlık, tek bir reaktif proton (veya hidrojen iyonu, H) içerecek bir maddenin ağırlığı (veya kesin olarak kütlesi) olarak düşünülebilir.+) veya tek bir reaktif hidroksit iyonu (-OH−). Önceki durum için geçerlidir asitlerProton donörleri olan, ikincisi için geçerlidir bazlar, bunlar proton alıcılarıdır.
Eşdeğer ağırlık kavramına ihtiyaç duyulmasının nedeni, bazı bileşiklerin birden fazla proton bağışlayabilmesi veya kabul edebilmesidir; bu, mevcut her mol için maddenin aslında iki kat reaktif olduğu anlamına gelir.
Genel eşdeğer formül sayısı
E = MW/şarj sayısı
Burada MW, bileşiğin moleküler ağırlığı ve yük sayısı, bileşiğin içerdiği proton veya hidroksit eşdeğerlerinin sayısıdır. Farklı asit ve bazlara sahip örnekler, bunun pratikte nasıl çalıştığını göstermeye yardımcı olur.
Asit ve Bazların Eşdeğerleri
Yukarıdan sülfürik asit örneğini alın:
H2YANİ4 + 2OH− → 2H2O + SO42−
Asidin MW'sini, her elementin MW'sini almak için periyodik bir tabloya başvurarak ve 2(1) + (32) + 4(16) = 98.0 ekleyerek hesaplayabilirsiniz.
Sülfat iyonu -2 yüküyle bırakıldığından, bu asidin iki proton bağışlayabileceğine dikkat edin. Bu eşdeğer ağırlık 98.0/2 = 49.0'dır.
Bir taban için, mantık aynıdır. Amonyum hidroksit, bir amonyum iyonu olmak için çözeltideki bir protonu kabul edebilir:
NH4OH + H+ = H2O + NH4+
Amonyum hidroksitin MW'si (14) + (4)(1) + (16) + 1 = 35.0'dır. Sadece bir kez proton tüketildiğinden, bu bileşik için E 35.0/1 = 35.0'dır.
- bir gram eşdeğeri (geq) eşdeğer ağırlığına bölünen mevcut maddenin gram sayısıdır. Ayrıca, mol sayısı n'nin içerdiği yük elementlerinin sayısı olarak da ifade edilebilir.
Eşdeğer Ağırlık Hesaplayıcı
Farklı moleküler ağırlıklar için E'yi otomatik olarak hesaplamanıza izin veren bir site için Kaynaklara bakın. ve kombinasyonları şarj edin veya bulabileceğiniz herhangi bir bileşik için diğer ikisi verilen herhangi bir değeri çözün ile.