Bir Tepkimede Elektron Kaybeden Elementler

İki element reaksiyona girdiğinde, elektronları paylaşarak, bağışlayarak veya kabul ederek bir bileşik oluştururlar. Bir metal ve bir metal olmayan gibi önemli ölçüde farklı iki element bağlandığında, bir element çoğu zaman diğerinin elektronlarını kontrol eder. Paylaşım yapılmadığını söylemek kesin olarak doğru olmasa da paylaşım o kadar büyük oranda lehindedir. bir unsur, tüm pratik amaçlar için, ortağının bağışladığı veya "kaybettiği" söylenir. elektron.

Elektronegatiflik, bir elementin elektron kazanma eğilimini tanımlar. Bu nitelik, bugün Pauling ölçeği olarak adlandırılan nicel elektronegatiflik ölçümünü de geliştiren 1932'de Linus Pauling tarafından resmen tanımlandı. Bir reaksiyonda elektron kaybetme olasılığı en yüksek olan elementler, Pauling ölçeğinde en düşük olan veya en elektropozitif olan elementlerdir. Periyodik tablonun sol alt köşesinden sağ üst köşeye doğru gidildikçe elektronegatiflik genellikle arttığından, 1A grubunun altındaki elementler ölçekte en alta düşer, sezyum ve fransiyum 0,7 puanla. Hemen hemen her reaksiyonda, 1A grubundaki alkali metaller ve 2A grubundaki alkalin toprak metalleri elektronlarını daha elektronegatiflerine kaybederler. ortaklar.

Elektronegatifliği önemli ölçüde farklı olan iki a elementi reaksiyona girdiğinde iyonik bir bağ oluşur. Her iki atomun dış elektronlarının paylaşıldığı bir kovalent bağın aksine, iyonik bir bağdaki daha elektropozitif element, elektronu üzerindeki kontrolünün çoğunu kaybeder. Bu meydana geldiğinde, her iki elemente de "iyonlar" denir. Elektronunu kaybeden elemente "katyon" denir ve kimyasal adında her zaman ilk olarak belirtilir. Örneğin, sodyum klorürdeki (sofra tuzu) katyon, alkali metal sodyumdur. Katyondan elektron alan elemente "anyon" denir ve klorürde olduğu gibi "-ide" eki verilir.

Doğal durumundaki bir elementin eşit sayıda proton ve elektronu vardır, bu da ona net sıfır yükü verir; bununla birlikte, bir element kimyasal reaksiyonun bir parçası olarak bir elektron kaybettiğinde, pozitif olarak yüklenir veya oksitlenir. Aynı zamanda, elektronu alan element daha negatif yüklü veya indirgenmiş hale gelir. Bu reaksiyonlara indirgeme-oksidasyon veya "redoks" reaksiyonları denir. Elektron donörü veya oksitlenmiş element, başka bir elementin indirgenmesine neden olduğundan, buna indirgeme maddesi denir.

Bir Lewis bazı, bağlanmamış bir elektron çiftini başka bir element, iyon veya bileşiğe kaybeden herhangi bir element, iyon veya bileşiktir. Daha elektropozitif element her zaman elektronlarını kaybettiğinden, bu her zaman Lewis bazı haline gelen türdür. Ancak tüm Lewis bazlarının elektronlarını tamamen kaybetmediğine dikkat edin; örneğin, iki metal olmayan bağ olduğunda, elektronlar eşit olmayan şekilde de olsa genellikle paylaşılır. Bununla birlikte, bir metal metal olmayan bir maddeyle bağlandığında, sonuç, metalin tüm pratik amaçlar için elektron çiftini kaybettiği iyonik bir bağa sahip bir Lewis bazıdır.