Asitler, OH- iyonlarından daha yüksek H+ iyon konsantrasyonuna sahip çözeltilerdir. Bu pH cinsinden ölçülür. Her iyondan eşit miktarda bulunan saf suyun pH'ı 7'dir. Asitlerin pH'ı 7'den az, bazların pH'ı 7 ile 14 arasındadır. Titrasyon, bileşimi hakkında bir şeyler belirlemek için bir çözeltiye çok hassas bir şekilde ölçülen kimyasal miktarlarının eklendiği bir laboratuvar prosedürüdür. Bu deney, kesin bir ölçek ve hacimsel cam eşyalar olmadan hala mümkündür, ancak sonuçlar daha az doğru olacaktır.
Gizemli çözeltinin ne kadar asidik olduğunu belirlemek için asit nötralize olana kadar damla damla bir baz olan NaOH ekleyeceksiniz. Bu, yalnızca NaOH'nizin tam konsantrasyonunu biliyorsanız yararlıdır. NaOH'nizin tam molaritesini zaten biliyorsanız, bu bölümü atlayın. Aksi takdirde, bir gramın yüzde biri veya binde biri kadar ölçebilecek ve 0,5 gram KHP tartabilecek olan terazinizi kullanın. Tam olarak 0,500 gram alamazsanız endişelenmeyin - sadece gerçek ağırlığı yazın.
KHP'yi bir behere dökün ve suda eritin. KHP'nin tamamı çözüldüğü sürece tam olarak ne kadar su kullandığınızın bir önemi yoktur.
Büretinizi kurun. Büret, genellikle mililitrenin her onda birinde bir işaretlenmiş, bir ucu açık, diğer ucu bir valf olan uzun bir cam tüptür. Büreti NaOH solüsyonunuzla doldurun ve alt valf kapalı olarak KHP beherinin üzerine yerleştirin. Hacmi yazın.
Göstergenizden birkaç damla ekleyin ve titrasyona başlayın. Kullandığınız indikatöre bağlı olarak beherde mavi veya pembe renk görene kadar NaOH ekleyin. Bu noktadan sonra çok yavaş ilerleyin, her seferinde sadece bir veya iki damla ekleyin ve ardından solüsyonu karıştırın. Renk sabit kaldığında ve karıştırdıktan sonra tekrar netliğe dönmediğinde, titrasyon tamamlanmıştır. Nihai hacmi işaretleyin, ardından titrasyon hacmini belirlemek için başlangıç hacminden çıkarın.
NaOH'nin molaritesini hesaplayın. Titrasyon bitiş noktasında, asit molleri (KHP), baz mollerine (NaOH) eşittir. Tarttığınız miktarı, 204.2212 g/mol olan KHP'nin moleküler ağırlığına bölerek KHP'nin mollerini hesaplayın. 0,500 gram ağırlığındaysanız, bu 0,00245 mol olur. Molarite, litre başına mollere eşittir. 50 ml NaOH veya 0,05 litre kullandıysanız, NaOH'nin molaritesini elde etmek için 0,00245'i 0,05'e bölün: 0,049 M.
Elinizde hala bol miktarda taze NaOH kalmış olmalıdır. Büreti tekrar doldurun ve ses seviyesini işaretleyin. Ekipmanınızın izin verdiği ölçüde hassasiyetle, bilinmeyen numunenizin belirli bir hacmini bir behere ölçün. 50 ila 100 ml arasında çalışması gerekir.
Behere iki veya üç damla indikatör ekleyin ve büret altına koyun. Titrasyona başlayın. Çözeltiyi karıştırmak için beheri bir elinizle çevirerek ilk başta daha hızlı gidebilir, ancak renk görünmeye başladığında yavaşlayabilirsiniz. Tüm beher renk değiştirene kadar her seferinde bir damla NaOH ekleyin. Büretten NaOH hacmini işaretleyin ve orijinal hacimden çıkarın.
Kaç mol NaOH eklediğinizi hesaplayın. Büretten eklenen hacim ile hesapladığınız molariteyi (örnekte 0.049 M) çarpmanız yeterlidir. Mililitre yerine litreye çevirdiğinizden emin olun. Örneğin, 100 ml eklediyseniz, eklenen toplam mol sayısı 0,0049 olur. Bu sayı, bilinmeyen çözeltinizdeki asit mol sayısına eşittir. Bu sayıyı 1. adımda behere koyduğunuz litre sayısına bölerek bilinmeyeninizin konsantrasyonunu veya molaritesini daha da hesaplayabilirsiniz.
