Kalorimetre, bir kimyasal reaksiyonda açığa çıkan veya emilen ısıyı ölçebilen bir cihazdır. Basit bir kalorimetre örneği, kısmen kapalı bir kapağa sahip su dolu bir strafor kaptır. Su sıcaklığındaki değişimi ölçmek için küçük açıklıktan bir termometre yerleştirilir. Daha gelişmiş kalorimetre türleri de vardır. Bir kalorimetreyi kalibre etmek nispeten basittir ve birkaç adımda yapılabilir.
Sıcaklıkta gözlemlenen değişimi, ısı transferinden kaynaklanan gerçek sıcaklık kayması ile ölçün. Bunu yapmanın basit bir yolu, belirli bir süre boyunca kalorimetreden bir akım göndermektir.
Q = I x V x T denklemini yazın. I akımı, T zamanı ve V voltajı temsil eder. Bir reaksiyonun ardından kalorimetreye elektriksel olarak verilen ısı miktarını temsil eden Q'yu hesaplamak için bu denklemi kullanın.
hesaplamak için sıcaklıkta gözlemlenen artışı kullanın. ısı kapasitesi kalorimetre. Buna kalorimetre sabiti de denir. Denklem aşağıdaki gibidir: C = Q / (sıcaklık değişimi). Kalorimetre sabitini bulmak için Q'yu ve sıcaklıkta gözlemlenen değişikliği girmeniz gerekecektir.
Q = C x denklemini kullanın (kalorimetrede bir madde yandığında sıcaklıktaki değişiklik). C değeri için 3. adımdaki cevabı girebilirsiniz. Sıcaklıktaki değişiklik için, söz konusu madde kalorimetrede yandığında gözlemlenen sıcaklık değişimini girin.