Kimyada "verim" terimi, bir kimyasal reaksiyonun ürettiği veya "verimleri" olan bir ürün veya ürünlerin miktarını ifade eder. İki tür verim vardır: teorik verimler ve gerçek verimler. Bir reaksiyonun "gerçek" verimini, reaksiyon odasından "izole edebileceğiniz" ürün miktarına bağlı olarak belirlediğinizde, bazı kimya ders kitapları buna şu şekilde atıfta bulunur: "izole verim." Bu "izole verimi", "verim yüzdesini" hesaplamak için teorik veriminizle karşılaştırın - ne kadar ürün almayı beklediğinize göre ne kadar ürün aldınız? almak.
Sol tarafta her atomun tam olarak aynı miktarda olduğundan emin olarak kimyasal denkleminizi dengeleyin, sağda olanlar var. Katı bakır nitratın, Cu (NO3)2'nin bakır oksit tozuna ayrışmasını temsil edebilirsiniz, azot dioksit gazı ve oksijen gazı, örneğin dengesiz denklemi kullanarak Cu (NO3)2 --> CuO + NO2 + O2. Öncelikle sol tarafta iki, sağ tarafta ise sadece bir nitrojen olduğuna dikkat edin. Bunu düzeltmek için "NO2"nin önüne bir "2" katsayısı ekleyin. Soldaki oksijenleri sayın - altı tane var - ve sağda yedi tane var. Yalnızca tamsayı katsayılarını kullanabileceğiniz için, Cu (NO3)2'nin önüne en küçüğünü ("2") ekleyin. Bakırları dengelemek ve oksijenleri tekrar saymak için "CuO"nun önüne bir "2" daha ekleyin - sol tarafta 12 ve sağda 8 tane var. Şimdi dört nitrojen olduğunu da göz önünde bulundurarak, nitrojeninizin önündeki "2"yi "4" olarak değiştirin - denkleminiz şimdi 2Cu (NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2 olarak dengelenmiştir.
Reaktanların ve ürünlerinizin "molar kütle" değerlerini hesaplayın, yüzde verim reaksiyonları amacıyla gazlarla hiç ilgilenmenize gerek olmadığını unutmayın. Örnek reaksiyon için, o zaman sadece bakır nitrat ve bakır oksidin molar kütlelerini hesaplamanız gerekir. Sırasıyla amu-187.56 amu ve 79.55 amu cinsinden Cu (NO3)2 ve CuO için moleküler ağırlıkları belirlemek için periyodik tablonuzu kullanın. Karşılık gelen molar kütleleri sırasıyla 187.56 gram ve 79.55 gramdır.
Kaç mol reaktan ile başladığınızı belirleyin. Örnek reaksiyon için 250.04 gram bakır nitratınız olduğunu hayal edin. Bu kütleyi mollere şu şekilde dönüştürün: 250,04 g Cu (NO3)2 x (1 mol Cu (NO3)2/187,57 g Cu (NO3)2) = 1,33 mol Cu (No3)2.
Kaç gram ürün beklediğinizi hesaplayın - "teorik veriminiz". Dengeli reaksiyonunuzdan, 2Cu (NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2, dikkat edin iki mol bakır nitrat, iki mol bakır oksit vermelidir - başka bir deyişle, mol bakır nitrat veya 1.33 ile başladığınız aynı sayıda mol bakır oksit ile sonuçlanmalısınız. Molar kütlesini kullanarak mol bakır oksidi grama dönüştürün: 1.33 mol CuO x (79.55 g CuO/1 mol CuO) = 105.80 g CuO.
Reaksiyonunuzu gerçekleştirin ve ürününüzü elektronik bir terazide tartın, ardından bu değeri yüzde verimi hesaplamak için kullanın. Örneğin, 250.04 gram bakır nitratınız 63.41 gram bakır okside ayrıştığında ısıtıldığında, yüzde veriminiz 63.41 g CuO/105.80 g CuO - teorik veriminize göre izole edilmiş veriminiz - veya 59.93%.
Referanslar
- Wisc Online: Kimyasal Reaksiyonlarda Ürün Verimleri
İpuçları
- Bir maddenin "molekül ağırlığını", atomlarının her biri için periyodik tablonun verdiği ağırlıkları toplayarak belirleyebilirsiniz. Örneğin Cu (NO3)2'nin ağırlığını hesaplamak için bu bileşiğin bir bakır atomu, iki nitrojen atomu ve altı oksijen atomu içerdiğini düşünün. Bakırın atom kütlesinin 63.55 gram, nitrojen 14.01 gram ve oksijenin 16.00 gram olduğunu belirlemek için periyodik tablonuza bakın. Cu (NO3)2'nin 187.57 amu moleküler kütleye sahip olduğunu belirlemek için bunları --63.55 + (2 x 14.01) + (6 x 16.00)- ekleyin.
- "Molar" kütleyi ifade ettiğinizi unutmayın - bir maddenin gramının bir "mol"ü. madde şunları içerir: moleküler ağırlıkla aynı sayıyı kullanarak, "atomik kütle" yerine sadece gram kullanarak birimler" (amu).
yazar hakkında
Robert Schrader yazar, fotoğrafçı, dünya gezgini ve ödüllü Leave Your Daily Hell blogunun yaratıcısıdır. Dünya turuna çıkmadığı zamanlarda, onu ortağıyla birlikte yaşadığı güzel Austin, TX'de bulabilirsiniz.
Fotoğrafa katkı verenler
Galaiko Sergey'den votka görüntüsü için buzlu beherler Fotolia.com