Kimyaya aşina olmayan çoğu insan, periyodik element tablosunu iyi anlamaz. Elementlerin her birinin hayatımızda nasıl bir rolü olduğunu bilmek harika. Su gibi basit bir molekül, periyodik tabloya bakılarak ve kullanılarak anlaşılabilir.
Periyodik tablonun düzeni, anlaşılması için çok önemlidir. Elementlerin atom numarasına göre sıralanması için düzenlenmiştir. Atom numarası, nötr bir atomdaki proton ve elektron sayısıdır. Tablodaki ilk element olan hidrojenin atom numarası birdir. Bu elementin nötr olabilmesi için bir proton(+) ve bir elektron(-) olması gerekir. Başka bir örnek oksijendir. Oksijenin atom numarası 8'dir. Bu, toplam 8 protonu(+) ve 8 toplam elektronu(-) olduğu anlamına gelir. Periyodik tabloda aşağı ve yukarı hareket ettikçe proton ve elektronları ekliyoruz.
Artık atom numarasının ne olduğunu anladığınıza göre, bir elementteki elektronların nasıl düzenlendiğine bakalım. Elektronlar yörüngeler tarafından düzenlenir. Yörüngeler bir elektron "ev"idir. Yörüngeleri bir apartman binası olarak düşünün. Birinci kat en düşük enerjiye sahiptir ve s-yörüngesidir. İkinci kat biraz daha fazla enerjiye sahiptir ve p-orbitalleridir. Üçüncü kat daha da fazla enerjiye sahiptir ve d-yörüngeleridir, vb.
Elektronlar bir yörüngeye ilk önce en düşük enerjiyle girecek şekilde düzenlenmiştir. Örneğin, 8 elektronu olan Oksijen, 1S yörüngesinde iki, 2S yörüngesinde iki ve 2P yörüngesinde (x, y, z) dört elektrona sahip olacaktır. Elektronlarla ilgili olan şey, aynı yörüngede eşleştirilmekten NEFRET etmeleridir. 2P yörüngesinde (x'te 2, y'de 2 ve z'de 2) toplam altı olası konum ve yalnızca dört elektron olduğundan, bunlardan ikisi eşleştirilmemiş olacaktır. Bu eşleşmemiş elektronlar, diğer elementlerle "bağlanmak" için kullanılanlardır. Bunlara valans elektronları denir.
Elektronların nasıl birbirine bağlandığını anlamak için suya (H2O) bir göz atalım. Periyodik tabloya baktığımızda Hidrojen'in atom numarasının bir olduğunu görüyoruz. Bu, 1S yörüngesinde bir elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Şimdi bu elektron eşleşmediği için bağ için kullanılabilir. Adım 3'ten bildiğimiz oksijen, bağlanma için 2 eşleşmemiş elektrona sahiptir. Su, 2 hidrojen elementi ve bir oksijen elementinden oluşur. Bu, hidrojenden iki elektron alarak ve onları oksijenden gelen iki elektronla bağlayarak bir "hibrit" yapabileceğimiz anlamına gelir. Bunu yaparak serbest elektronları ortadan kaldırırız ve molekül artık kararlıdır.
Artık basit elementleri nasıl birbirine bağlayacağınızı bildiğinize göre, elektronegatiflik kavramına bakalım (kısaca e-neg kullanacağım). E-neg, bir elementin ne kadar elektronegatif olduğunun bir ölçüsüdür. Başka bir deyişle, bir elementin elektronları kendisine doğru çekmeyi ne kadar sevdiğinin bir ölçüsüdür. E-neg periyodik cetvelde yukarı ve sağa doğru artar. Flor en elektronegatif elementtir ve tüm elektronları kendine doğru çekme eğilimindedir. Bu kavram, hidrojen florürü (HF) bu kadar güçlü bir asit yapan şeydir. Hidrojen üzerindeki yalnız elektron, flore doğru o kadar çok çekilmektedir ki, hidrojen başka bir element tarafından çok hızlı bir şekilde uzaklaştırılabilir. Bir molekülden bir hidrojeni çıkarmak ne kadar kolaysa, o kadar asidik olacaktır.
Fırsat buldukça oturun ve her bir elementin yörüngelerini çizmeye çalışın ve kaç tane eşleşmemiş elektron bulunacağını görün. Periyodik cetvelde ustalaşabiliyorsan, kimyada ustalaşabilirsin!
İpuçları
- Bu makale hızlı bir açıklama olması gerekiyordu. Daha iyi anlamak için orbitaller ve asitler hakkında okumanız gerekecek.
yazar hakkında
Bu makale, okuyucularımızın yalnızca en iyi bilgileri almasını sağlamak için profesyonel bir yazar tarafından yazılmıştır, kopyası düzenlenmiştir ve çok noktalı bir denetim sistemi aracılığıyla gerçekler kontrol edilmiştir. Sorularınızı veya fikirlerinizi göndermek veya daha fazlasını öğrenmek için hakkımızda sayfamıza bakın: aşağıdaki bağlantı.
Fotoğrafa katkı verenler
http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif