Her molekül, yapıldığı atomların proton ve elektronlarından ve bunların uzayda nasıl düzenlendiklerinden gelen elektrik yüklerinin üç boyutlu bir “şekline” sahiptir. Bazı moleküllerde yükler oldukça eşit bir şekilde dağılmıştır. Diğerleri için, negatif yükler bir uçta toplanır ve diğer ucu pozitif hale getirir. Polar moleküller ikinci durumu oluşturur. Yüklerin eşit olmayan dağılımı onlara ayrı bir elektriksel polarite verir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Polar molekülün bir tarafında pozitif elektrik yükü, diğer tarafında ise negatif elektrik yükü vardır.
Ücret nedir?
Bir molekülün polaritesi veya polar olmaması, tamamen elektrik yüklerinin atomları arasında nasıl dağıldığı ile ilgilidir. Tek bir atom için yük dağılımı basittir: Pozitif yüklü protonların tümü çekirdektedir ve çekirdeğin etrafında dönen elektronların tümü negatiftir. Nötr bir atomda protonlar ve elektronlar dengelenir ve atom elektron kazanır veya kaybederse net negatif veya pozitif yüke sahip olacaktır. Her halükarda, küçücük bir hayali gözlemci bir atomun elektrik yükünü "görse", dışarıdan bakıldığında hemen hemen aynı görünür. Bir taraf veya kısım diğerinden çok farklı değildir.
Moleküller için resim karmaşıklaşıyor. Atomlar arasındaki bağlar düzenli ve düzenli olabilir veya gerilebilir, bükülebilir veya başka bir şekilde gerilebilir.
Forma Girmek
Bir molekülün şeklini, ilgili atomların elektronegatifliği, moleküldeki atom sayısı ve atomlar arasındaki bağ türleri dahil olmak üzere birkaç farklı faktör etkiler. Eğer bir molekül yüksek derecede simetriye sahipse, yani atomlar düz bir çizgi, bir halka veya eşit kenarları olan başka bir düzenli şekil oluşturuyorsa, polar olmama ihtimali vardır. Bu tür şekillerdeki elektron bulutlarının negatif yükleri, tüm molekül üzerinde eşitlenme eğilimindedir. Bununla birlikte, çıkıntıları, kıvrımları, tümsekleri ve bükülmeleri olan moleküller tipik olarak polardır. Bu moleküllerin düzensiz şekli, elektrik yüklerini bir araya toplayarak bir tarafı daha negatif, diğerini daha pozitif hale getirmeye zorlar.
Dipol Momentine Sahip Olmak
Bir molekülün polar olup olmadığı bir derece sorunudur. Bir molekülün bir ucu diğerinden daha negatif olduğunda, bir kimyager buna dipol adını verir. Biri pozitif, diğeri negatif olmak üzere iki ayrı elektrik kutbu vardır. Bir moleküldeki yük farkının miktarı, dipol momenti adı verilen bir miktar verir. Eşit yük dağılımına sahip moleküller için dipol momenti küçüktür, ancak artan yük farkı ile polar moment daha büyük olur. Dipol momenti size molekülün ne kadar zayıf veya kuvvetli polar olduğunu söyler.
Kutup Molekülleri Birbirine Yapışır
Bir molekülün dipol momenti, nasıl davrandığını güçlü bir şekilde etkiler. Örneğin su polar bir moleküldür. Oksijen atomu, elektronları hidrojen atomlarından bir tarafa çeker, protonları açığa çıkarır ve oksijen tarafı negatif olurken hidrojen tarafını pozitif hale getirir. Su molekülleri arasındaki pozitif-negatif çekimler, onların bir mıknatıs zinciri gibi gruplar halinde sıralanmalarına neden olur. Bu, buz kristallerinin nasıl kar taneleri oluşturduğunu ve suyun diğer polar ve iyonik maddeleri nasıl çözdüğünü etkiler.