İnsan vücudunda, dengeniz, denge duygunuz da dahil olmak üzere vücudun pozisyon ve hareket duygusudur. Denge için kimyasal terim doğada benzerdir. Kararlı hal reaksiyonu olarak da bilinen kimyasal denge, reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonunun kimyasal reaksiyonunda daha fazla değişiklik olmadığı zamandır. Bu, reaksiyonun durduğu anlamına gelmez, ancak oluşum ve madde tüketiminin daha fazla değişiklik olmaksızın dengeli bir durumda olduğu anlamına gelir.
Kimyasal Denge Yasası Nedir?
Kimyasal denge kanunu, sabit bir sıcaklık ve basınçta, kimyasal reaksiyonun hızının, konsantrasyon ile doğru orantılı olduğunu belirtir. Her ikisi de dengeli kimyasal tarafından temsil edildiği gibi eşit bir güce yükseltildiğinde, ürünlerin konsantrasyonuna kıyasla reaktanların molekülleri denklemler.
Kimyasal Denge Kavramı Nedir?
Kimyasal denge yasasını daha iyi anlamak için tersinir bir reaksiyon düşünün. A ve B'nin reaktanları C ve D ürünlerini oluşturur.
A + B = C + D
Zaman geçtikten sonra, C ve D ürünlerinin konsantrasyonu artar ve A ve B reaktanlarının konsantrasyonu azalır. Bu nedenle, aynı anda geri reaksiyonda bir artış ve ileri reaksiyonda bir azalmaya işaret eder. Sonunda, hem ileri hem de geri reaksiyon hızları birbirine eşit hale gelir ve ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonları aynı kalır. Bu, kimyasal bir reaksiyonla görünür bir durma durumuna ulaşıldığında bir kimyasal denge örneğidir.
Kimyasal tepkimeler durmaz, aynı hızda ilerler. İleri tepkimedeki ürünlerin mol sayısı, geri tepkimede saniyede kaybolan maddenin mol sayısına eşittir.
Ürün ve reaktan sayısı aynı kaldığında ilerlemeye devam eden kimyasal reaksiyonlar dinamik dengedir.
Kimyasal Denge Türleri Nelerdir?
İki tür kimyasal denge vardır: homojen ve heterojen. Homojen dengede, reaktanlar ve ürünler aynı fazda olduğunda bir reaksiyondur. Heterojen denge, reaktanların ve ürünlerin her birinin birbirinden farklı bir fazda olmasıdır.
Hangi Şartların Karşılanması Gerekiyor?
Herhangi bir reaksiyonu kimyasal denge olarak sınıflandırmak için dört öğenin karşılanması gerekir:
Konsantrasyon, yoğunluk, renk veya basınç gibi ölçebileceğiniz özellikler belirli bir sıcaklıkta sabit kalır.
Kimyasal denge, ileri veya geri reaksiyonlar olmak üzere denklemin her iki tarafından elde edilebilir.
Bir katalizör mevcut olduğunda, kimyasal dengeye daha kısa sürede ulaşılabilir. Bir katalizör, hem ileri hem de geri reaksiyonları aynı ölçüde etkilediği için dengeyi değiştirmez.
Kimyasal bir denge her zaman dinamiktir.
Kimyasal Dengeyi Hangi Faktörler Etkileyebilir?
Basınç, konsantrasyon, sıcaklıktaki değişiklikler, bir katalizör eklenmesi veya bir soy gaz eklenmesi dahil olmak üzere çeşitli faktörler dengeyi değiştirebilir ve ürünlerin veya reaktiflerin sonucunu değiştirebilir. Bu öğelerden herhangi biri, sonuçları dengeden çıkarabilir.
Daha fazla reaktan veya ürün eklerseniz veya birinin konsantrasyonunu değiştirirseniz, bu dengeyi etkiler. Reaktan eklenmesi daha fazla ürün oluşturur ve daha fazla ürün eklenmesi daha fazla reaktan oluşmasını sağlar.
Sıcaklık değiştiğinde, denge üzerinde değişen bir etkisi vardır. Sıcaklıktaki bir artış, bir dengeyi endotermik reaksiyon yönünde kaydırır ve bir azalma, onu ekzotermik reaksiyonun yönüne kaydırır.
Basınç değişiklikleri dengeyi etkiler çünkü bir gazın hacmini azaltmak aslında basıncı arttırır, bu da sırayla ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonunu arttırır. Bu işlemin net reaksiyonu, gaz moleküllerinin konsantrasyonunun düşmesine neden olur.
