Bir çözeltideki çözünen madde konsantrasyonunu ağırlık-ağırlık yüzdesi, ağırlık-hacim yüzdesi veya hacim-hacim yüzdesi olarak belirleyebilirsiniz. Bu bağlamda ağırlık, kütle ile eş anlamlıdır, bu nedenle kütle yüzdesi, çözünen maddenin çözeltinin ağırlığına göreli ağırlığı anlamına gelir ve bunu şu şekilde ifade edebilirsiniz: "ağırlıkça yüzde." Bununla birlikte, ağırlığı hacimle ilişkilendirmek ve sonucu "ağırlık yüzdesi hacim" olarak ifade etmek de yaygındır. Her iki durumda da, bildiğiniz sürece Çözünen ve çözücü (genellikle su olan) için kimyasal formüller, ağırlık yüzdesi, içinde kaç mol çözünen bulunduğunu hesaplamanıza olanak tanır. çözüm. Buradan, çözeltinin litresi başına çözünen maddenin mol sayısı olan çözeltinin molaritesini belirlemek mümkündür.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Bir çözeltinin ağırlıkça yüzdesini biliyorsanız, çözünenin ağırlığını da bulabilirsiniz. Mol sayısını bulmak için bunu moleküler ağırlığına bölün ve molariteyi bulmak için çözeltinin hacmine bölün.
Ağırlığa Göre Yüzde Yüzde Ağırlık Hacim
Çözeltinin ağırlıkça yüzdesini, çözünen maddenin ağırlıkça yüzde x'i olarak ifade edebilirsiniz. Bu, ticari asit çözeltilerinin konsantrasyonunun ifade edilmesi için tercih edilen yöntemdir. Örneğin, ticari konsantre hidroklorik asit genellikle ağırlıkça yüzde 37'lik bir çözeltidir. Biyolojik araştırmalarda kullanılanlar gibi çok seyreltik sulu çözeltileri ağırlıktan hacme yüzde olarak ifade etmek daha mantıklıdır. Suyun yoğunluğu 1 g/ml olduğu için, belirli bir mililitre su o sayıda gram ağırlığa sahip olduğundan, bu ağırlıkça bir yüzdeye tekabül eder.
Ağırlık Çözümüne Göre Yüzde Molaritesi
W gram ağırlığında bir yüzde x çözümünüz olduğunu varsayalım. O halde çözünenin ağırlığı W'dir.s = x/100 • W. Bileşiğin moleküler ağırlığına bakın ve bu sayıyı W'ye bölün.s elinizdeki mol sayısını bulmak için. Molariteyi bulmak için çözeltinin hacmini ölçün ve bunu mol sayısına bölün. Bu hesaplama çalışması için öncelikle ağırlık birimlerini grama ve hacim birimlerini litreye çevirdiğinizden emin olun.
Molarite Örnekleri
Ağırlıkça yüzde 37'lik bir HCl çözeltisinin 900 mililitresinin molaritesi nedir?
Çözeltideki çözünenin ağırlığı 37/100 •50 g = 18,5 g'dır. HCl bir hidrojen atomundan (atom ağırlığı 1 g/mol) ve bir klor atomundan (atom ağırlığı 35 g/mol) oluşur, dolayısıyla moleküler ağırlığı 36 g/mol'dür. 0,51 mol elde etmek için bunu çözeltideki ağırlığa bölün. Molariteyi bulmak için bu sayıyı 0,09 litre olan hacme bölün. Cevap 5,7 mol/litredir.
Yüzde 3'lük bir tuzlu su çözeltisinin 3 ons'unun molaritesi nedir?
Bunun ağırlık-hacim konsantrasyonu olduğunu varsayabilirsiniz. Hacmi litreye dönüştürürseniz hesaplamaları kolaylaştırır, bu nedenle şu dönüşümü kullanın: 1 ons = 0,03 litre. 0,09 litre çözeltiniz veya 90 mililitreniz var. Su mililitrede 1 gram olduğu için numunenin ağırlığı 90 gramdır. Yüzde 3'lük bir çözeltidir, dolayısıyla çözünen maddenin ağırlığı 3/100 • 90 = 2,7 g'dır.
Tuzun kimyasal formülü NaCl'dir ve sodyum ve klorun atom ağırlıkları sırasıyla 23 g/mol ve 35 g/mol olduğuna göre moleküler ağırlığı 58 g/mol'dür.
Mol sayısını bulmak için moleküler ağırlığı çözeltideki çözünenin ağırlığına bölün: 2.7 g ÷ 58 g/mol = 0.047 mol.
Molariteyi bulmak için çözeltinin hacmine bölün: M = (0.047 mol ÷ 0.09 litre) = 0.52 mol/litre.