Isı ve sıcaklık arasındaki farkı kavramak zor bir kavram olabilir. Esasen ısı, bir maddenin moleküllerinin sahip olduğu toplam kinetik enerji miktarıdır ve joule (J) birimiyle ölçülür. Sıcaklık, tek tek moleküllerin ortalama kinetik enerjisi ile ilgilidir ve derece olarak ölçülür. Aynı miktarda ısının farklı malzemelere uygulanması, maddenin özgül ısı kapasitesine bağlı olarak farklı seviyelerde sıcaklık artışlarına neden olacaktır. Maddenin miktarını ve özgül ısı kapasitesini biliyorsanız, son sıcaklığı hesaplayabilirsiniz.
Maddeye verilen ısı enerjisi miktarını joule cinsinden maddenin kütlesine (g) bölün. Örneğin, 500 g suya 4.000 joule enerji verilseydi, 4.000/500 = 8 hesaplardınız.
Önceki hesaplamanın sonucunu, maddenin özgül ısı kapasitesine bölün. Bir kimyasal maddenin özgül ısı kapasitesini genellikle üreticinin literatüründen veya CRC Kimya ve Fizik El Kitabı gibi bilimsel bir referans kaynağından elde edebilirsiniz. Bu hesaplamanın sonucu, santigrat derece birimlerinde maddenin sıcaklık artışıdır. Suyun özgül ısı kapasitesi g/4.19 J - santigrat derecedir. Örnekte hesaplama 8/4.19 = 1.9 santigrat derece olacaktır.
Maddeye yeni türetilen sıcaklık artışını ekleyin. Bu size ısı girdisinden sonraki sıcaklığı verir. Örnekteki su başlangıçta 25 derecede olsaydı, ısıtıldıktan sonraki sıcaklığı 25 + 1.9 = 26.9 santigrat derece olurdu.
Az önce hesaplanan maddenin son sıcaklığına 273.1 ekleyin. Bu, santigrat derece birimlerinden Kelvin'e (K) geçmek için dönüştürme faktörüdür. Sonuç, kelvin cinsinden ısı girdisinden sonra malzemenin sıcaklığıdır. Su sıcaklığı 26.9 + 273.1 = 300 K olacaktır.