Sıvı haldeki moleküllerle dolu bir beher düşünün. Dışarıdan sakin görünebilir, ancak beher içinde hareket eden minik elektronları görebilseydiniz, o zaman dağılma kuvvetleri bariz olurdu. Fritz London'dan sonra London dağılım kuvvetleri olarak da adlandırılırlar, elektronlar arasındaki elektrostatik çekici kuvvetlerdir. Her molekül bu kuvvetlerin bir derecesini sergiler.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Komşu moleküller arasındaki çekim, dağılma kuvvetlerine neden olur. Bir molekülün elektron bulutu, başka bir molekülün çekirdeğine çekilir, böylece elektronların dağılımı değişir ve geçici bir dipol oluşturur.
Dispersiyon Kuvvetlerine Neden Olan Nedir?
Moleküller arasındaki çekim Van der Waals kuvvetleri kategorisine girer. İki tür Van der Waals kuvveti, dağılma kuvvetleri ve dipol-dipol kuvvetleridir. Dipol-dipol kuvvetleri daha güçlü iken, dağılım kuvvetleri zayıftır.
Moleküllerin yörüngesindeki elektronlar hareket edebilir ve zaman içinde farklı yük dağılımlarına sahip olabilir. Molekülün bir ucu pozitifken diğer ucu negatif olabilir. Birbirine yakın iki zıt yüke sahip olduğunuzda geçici bir dipol vardır. Bir molekül diğeriyle temas ettiğinde, ona çekilebilir. Birinci molekülden gelen elektronlar, ikinci molekülün pozitif yüküne doğru bir çekim hissedebilir, bu nedenle dağılma kuvvetleri harekete geçer. Ancak çekiciliği zayıftır.
Dağılma Kuvvetleri Örneği
Brom gibi maddelere bakıldığında (Br2) veya diklorin (Cl2) dağılma kuvvetlerini ortaya çıkarır. Diğer bir yaygın örnek metandır (CH4). Metan içindeki tek kuvvet, kalıcı dipol olmadığı için dağılma kuvvetleridir. Dispersiyon kuvvetleri, apolar moleküllerin parçacıkları çektiği için sıvılara veya katılara dönüşmesine yardımcı olur.
Dipol-Dipol Kuvvetine Neden Olan Nedir?
Polar moleküller bir araya geldiğinde dipol-dipol kuvvetleri ortaya çıkar. Dağılma kuvvetlerine benzer şekilde, karşıtlar tekrar çeker. Kalıcı dipollere sahip oldukları için iki molekül birbirini çeker. Bu dipoller arasında elektrostatik etkileşimler meydana gelir. Moleküller, negatif uçlara çekilen pozitif uçlarla sıralanabilir. Dipol-dipol kuvvetleri, dağılma kuvvetlerinden daha güçlüdür.
Dipol-Dipol Kuvvetleri Nasıl Belirlenir
Dipol-dipol kuvvetlerini belirlemenin ana yolu, moleküllere bakmak ve polariteyi kontrol etmektir. Polar olup olmadıklarını görmek için atomlar arasındaki elektronegatiflik farkını inceleyebilirsiniz. Elektronegatiflik, atomların elektronları çekme yeteneğini gösterir. Genel olarak, bu fark elektronegatiflik ölçeğinde 0,4 ile 1,7 arasında düşerse, polarite vardır ve dipol-dipol kuvvetlerinin var olma olasılığı yüksektir.