Hidrojenin Değerliği Nedir?

Atomlar, elektronları paylaşarak kimyasal bağlarla birleşir. Bu, belirli bir elementin elektron bulutlarını kaç elektronla doldurduğuna bağlıdır. Bununla birlikte, en dıştaki elektron bulutunda paylaşım için mevcut olan birçok elektron, değerlik sayısına eşdeğerdir.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

Periyot tablosunun ilk grubundaki hidrojen ve diğer tüm elementlerin değeri birdir.

Değerlik elektronları, kimyasal bağ için mevcut olan en yüksek enerji seviyesindeki elektronlardır. Bir kovalent bağda, bu değerlik elektronları, mevcut enerji seviyelerini doldurmak için başka bir atomla paylaşılabilir. Bu en dıştaki seviyenin sekiz potansiyel elektronu vardır, ancak sekiz elektronun tümü mevcut olduğunda, ortaya çıkan kimyasal, inert, asil bir gazdır. En dış kabuklarında sekizden az elektron bulunan atomlar, sekiz yapmak için yeterli elektronu paylaşmak için diğer atomlarla bağ kuracaktır. Örneğin, yedi değerlik elektronlu bir flor atomu, sekiz değerlik elektronu yapmak için bir elektronu başka bir atomdan paylaşmak ister.

Hidrojen eşsiz bir atomdur çünkü en dıştaki elektron seviyesinde sadece iki nokta vardır. Helyum iki elektrona sahiptir ve soy gazın özelliklerini gösterir. Hidrojenin değerlik sayısı birdir, çünkü yalnızca bir değerlik elektronuna sahiptir ve enerji seviyelerini doldurmak için yalnızca bir ortak elektrona ihtiyaç duyar. Bu, birçok elementle bağ kurabileceği anlamına gelir. Örneğin, dört hidrojen atomu, metan oluşturmak için dört değerlik elektronu olan bir karbon atomu ile bağlanabilir. Benzer şekilde, üç hidrojen atomu, amonyak oluşturmak için beş değerlik elektronu olan bir nitrojen atomu ile bağlanabilir.

Hidrojen ya bir elektronu paylaşabilir ya da dolu ya da boş bir dış kabuğa sahip olmak için bir elektron kaybedebilir, iyonik bağlar da oluşturabilir. Hidrojen, yalnız elektronunu, en dış kabuklarında yedi elektron bulunan flor veya klor gibi bir kimyasala verebilir. Benzer şekilde, hidrojen periyodik cetvelde hem birinci hem de yedinci grup özelliklerine sahip olduğundan, hidrojen molekülleri yapmak üzere kendi kendisiyle bağ kurabilir. Hidrojen, çözeltide asitliğe neden olan pozitif bir hidrojen iyonu oluşturmak için çözeltideki değerlik elektronunu da kaybedebilir.

Periyodik tablonun birinci grubundaki hidrojen ve diğer tüm atomlar (lityum, sodyum ve potasyum dahil) bir değere sahiptir. Grup iki atomunun (berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum ve baryum dahil) iki değerliliği vardır. İkiden fazla değerlik elektronu olan atomların birden fazla değerliliği olabilir, ancak maksimum değerlilikleri genellikle değerlik elektronlarıyla aynıdır.

Üçten 12'ye kadar olan gruplar (çoğu metal dahil geçiş elementleri) bir ile yedi arasında değişen değerlere sahiptir. Grup 13 atomlarının (bor ve alüminyum dahil) maksimum değeri üçtür. Grup 14 atomlarının (karbon, silikon ve germanyum dahil) maksimum değeri dörttür. Grup 15 atomlarının (azot, fosfor ve arsenik dahil) maksimum değeri beştir. Grup 16 atomlarının (oksijen, kükürt ve selenyum dahil) maksimum değeri altıdır. Grup 17 atomlarının (flor, klor ve brom dahil) maksimum değeri yedidir. Grup 18 atomları, soy gazlar (neon ve argon dahil), sekiz değerlik elektronuna sahiptir, ancak bu elektronları neredeyse hiç paylaşmadıkları için, sıfır değerliklerine sahip oldukları söylenir.