İki mıknatısı birbirine yaklaştırın ve belirli bir mesafe içinde iki mıknatıs birbirine doğru çekilecek ve sonra birbirine yapıştırılacaktır. Ayrıldıklarında, mıknatıslar hala sağlamdır, yalnızca birbirinden ayrıdır. Moleküller bu şekilde davranırlarsa - ister birlikte ister ayrı olsunlar, moleküler kimliklerini korurlar - ayrı moleküller olarak kabul edilirler.
Ayrık vs. Sürekli Bakış Açısı
ayrık moleküller moleküler kimliği korurlar ve bu tür moleküller, kum taneleri gibi farklı madde birimleri olarak hareket ederdi. Bu, moleküllerin veya elementlerin neden kimyasal bir bağda "yapışabildiğini" açıklar.
Dikkat edilmesi gereken süreklikeskin bölünmeler olmayacaktı ve bir element veya molekül kimyasal bir bağda diğerine karışacaktı. Bu, kararlılığı veya manyetizmanın gücünü açıklar. Moleküllerin olduğuna dikkat edin değil belirsiz olarak kabul edilir.
Kesikliye karşı sürekli, evrenin bileşenlerinin parçacıklar mı yoksa dalgalar olarak mı hareket ettiğini sormaya benzer.
Ayrık Moleküller ve Element Formları
Ayrık bakış açısında, moleküller moleküler düzeyde nasıl hareket ettikleri konusunda ayrık olarak kabul edilebilirler. Ayrık parçacık kimyası, etkileşim eksikliğine bağlı olarak molekülleri veya elementleri ayrık olarak kabul eder.
Elemental formlarındaki elementler ayrık olarak kabul edilebilir. Element formundaki bir element, sadece o elementten oluşur ve diğer elementlerle birleşmez. Element doğada serbest (birleştirilmemiş) olarak var olacaktır. Bu tür maddeler, görünüşte basit olsalar da, doğada nadiren saf halde üretilirler.
Bütün soy gazlar elemental halde bulunur. Doğada element halinde bulunabileceğinden, temel formdaki bir metalin bir örneği altın olacaktır. Birleştirilmemiş olarak bulunan diğer elementler bakır, gümüş, kükürt ve karbondur.
Ayrık Moleküller: İki Atomlu ve Diğer Moleküller
Ametallerin birçoğu oda sıcaklığında gaz olarak ve iki atomlu moleküller olarak bulunur: H2, N2, Ö2, F2, Cl2, BEN2 ve Br2. Bunlar ayrı moleküller olarak hareket eder.
Ayrıca, sıvı veya katı gibi maddenin farklı hallerinde ayrı bir biçimde bulunan su gibi molekülleri de göz önünde bulundurun. Buz eridiğinde, durum değiştirir ancak ayrık kimliğini korur.
Diğer katı haller bu ayrık kimliği korumaz. Örneğin, adi tuz, NaCl, sulu halde iyonlara ayrılır ve ayrık olarak kabul edilmez.
Ayrık Moleküller ve Bağlama Kuvvetleri
Ayrık moleküller genellikle diğer moleküllerle etkileşime girmez.
Dipol-dipol etkileşimleri ve London dağılım kuvvetleri iki moleküller arası kuvvetBirçok küçük mıknatısın yapacağı gibi, ayrı moleküllerin birbirine bağlanmasına izin veren s.
Dipol-Dipol Etkileşimleri
Dipol-dipol etkileşimlerinde, elektronların eşit olmayan dağılımı nedeniyle molekül içinde kısmi bir yük oluşur. Bir dipol, bir mesafeyle ayrılmış bir çift zıt yüktür. Dipol-dipol etkileşiminin özel bir durumu hidrojen bağıdır.
Hidrojen bağı iki ayrı molekül arasında gerçekleşir. Hidrojen bağında, her molekül, daha elektronegatif olan başka bir atoma kovalent olarak bağlı bir hidrojen atomuna sahip olmalıdır. Daha elektronegatif atom, kovalent bağ içindeki paylaşılan elektronları kendisine doğru çekerek kısmi pozitif yükler oluşturur.
Örneğin, su molekülü H'yi düşünün.2Ö. Bir su molekülünün hidrojen bağı ile diğerinin oksijen bağı arasında kısmi pozitif (hidrojen atomu) ve kısmi negatif (oksijen atomu) yüklere dayalı bir etkileşim vardır.
Bu iki hafif yük, her bir ayrı su molekülünü, diğer ayrı su moleküllerini çekecek zayıf bir mıknatısa dönüştürür.
Londra Dağılma Kuvvetleri
London dispersiyon kuvvetleri en zayıf moleküller arası kuvvettir. İki bitişik atomdaki elektronlar geçici dipoller oluşturmak üzere etkileşime girdiğinde meydana gelen geçici bir çekimdir.
Normalde sadece polar moleküller dipol oluşturur. Yani bağlanan ve elektronegatiflik farkı oldukça yüksek olan elementlerdir. Bununla birlikte, içlerinde kısmi elektrik yükü olmayan polar olmayan moleküller bile anlık hafif negatif yüklere sahip olabilir.
Elektronlar durağan olmadığından, negatif yüklü elektronların çoğunun molekülün bir ucuna yakın olması mümkündür. Bu anda, molekül hafif (anlık da olsa) bir negatif uca sahiptir. Aynı zamanda, diğer uç anlık olarak biraz pozitif olacaktır.
Bu anlık dipol, anlık bir polar karakter yaratır ve ayrı moleküllerin komşu moleküllerle etkileşime girmesine izin verebilir.