Periyodik tablo, bilinen tüm elementleri artan atom numarasına göre listeler, bu sadece çekirdekteki proton sayısıdır. Tek düşünce bu olsaydı, grafik sadece bir çizgi olurdu, ama durum böyle değil. Bir elektron bulutu, her elementin çekirdeğini, tipik olarak her proton için bir tane çevreler. Elementler, diğer elementlerle ve kendileriyle birleşerek dış elektron kabuklarını tam bir dış kabuğun sekiz elektrona sahip olduğunu belirten oktet kuralına göre doldururlar. Oktet kuralı, daha ağır elementler için daha hafif olanlar kadar katı bir şekilde uygulanmasa da, yine de periyodik tablonun organizasyonu için temel sağlar.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Periyodik tablo, elementleri artan atom numarasına göre listeler. Yedi satır ve sekiz sütundan oluşan grafiğin şekli, sekiz elektronun kararlı dış kabuklarını elde etmek için elementlerin birleştiğini belirten oktet kuralına dayanmaktadır.
Gruplar ve Dönemler
Periyodik tablonun en dikkat çekici özelliği, sütun sayısı grafiğin altına doğru artmasına rağmen, yedi satır ve sekiz sütunlu bir grafik olarak düzenlenmesidir. Kimyagerler her satırı bir periyot ve her sütunu bir grup olarak adlandırır. Bir periyottaki her element aynı temel duruma sahiptir ve soldan sağa hareket ettikçe elementler daha az metalik hale gelir. Aynı gruptaki elementlerin farklı temel durumları vardır, ancak dış kabuklarında aynı sayıda elektrona sahiptirler, bu da onlara benzer kimyasal özellikler verir.
Soldan sağa eğilim, bir atomun elektronları çekme yeteneğinin bir ölçüsü olan daha yüksek elektronegatifliğe doğrudur. Örneğin sodyum (Na), alkali metallerin bir parçası olan birinci gruptaki lityumun (Li) hemen altındadır. Her ikisinin de dış kabukta tek bir elektronu vardır ve her ikisi de oldukça reaktiftir ve elektronu kararlı bir bileşik oluşturmak için bağışlamaya çalışır. Flor (F) ve klor (Cl), sırasıyla Li ve Na ile aynı periyotlardadır, ancak tablonun karşı tarafında grup 7'dedirler. Onlar halojenürlerin bir parçasıdır. Aynı zamanda çok reaktiftirler, ancak elektron alıcılarıdır.
Helyum (He) ve neon (Ne) gibi 8. gruptaki elementler tam dış kabuğa sahiptir ve hemen hemen reaktif değildir. Kimyagerlerin soy gazlar dediği özel bir grup oluştururlar.
Metaller ve Metal Olmayanlar
Elektronegatifliği artırma eğilimi, periyodik tabloda soldan sağa doğru ilerledikçe elementlerin giderek metalik olmayan hale geldiği anlamına gelir. Metaller değerlik elektronlarını kolayca kaybederken, metal olmayanlar kolayca kazanır. Sonuç olarak, metaller iyi ısı ve elektrik iletkenleridir, metal olmayanlar ise yalıtkandır. Metaller oda sıcaklığında dövülebilir ve katı iken metal olmayanlar kırılgandır ve katı, sıvı veya gaz halinde bulunabilirler.
Elementlerin çoğu, metaller ve metal olmayanlar arasında bir yerde özelliklere sahip olan metaller veya metaloidlerdir. En metalik yapıya sahip elementler grafiğin sol alt kısmında yer almaktadır. En az metalik niteliklere sahip olanlar sağ üst köşededir.
Geçiş Elemanları
Öğelerin büyük kısmı, aşağıdakiler tarafından öngörülen düzenli grup ve dönem düzenlemesine rahatça uymaz. Periyodik tabloyu ilk geliştiren Rus kimyager Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907). Geçiş elementleri olarak bilinen bu elementler, 4. periyot ile 7. periyot arasında ve II ve III. gruplar arasında tablonun ortasında yer alır. Elektronları birden fazla kabukta paylaşabildikleri için, açıkça elektron vericileri veya alıcıları değildirler. Bu grup, altın, gümüş, demir ve bakır gibi yaygın metalleri içerir.
Ayrıca, periyodik tablonun altında iki grup element belirir. Bunlara sırasıyla lantanitler ve aktinitler denir. Oradalar çünkü haritada onlar için yeterli yer yok. Lantanitler grup 6'nın bir parçasıdır ve lantan (La) ile hafniyum (Hf) arasındadır. Aktinitler grup 7'ye aittir ve Aktinyum (Ac) ile Rutherfordium (Rf) arasında gider.