Hidratların özelliklerini anlamak, çeşitli kimya alanlarında deneylerin başarılı bir şekilde yürütülmesi için kritik öneme sahiptir. Suyun tüm yaşam formları için gerekli olması ve bu kadar bol miktarda mevcut olması nedeniyle, akla gelebilecek hemen hemen her kimya deneyinde hidratlar bir şekilde ortaya çıkar. Bunların neyi başarmak için kullanılabileceğini bilmek, kimyagerlerin kendi deneylerini tasarlamalarına da yardımcı olacaktır.
Endotermik Özellikler
Bir hidratın ısıtılması, susuz bileşik olarak bilinen bir kalıntı üreten endotermik bir reaksiyona yol açar. Bu bileşik, ana hidratından yapı, doku ve hatta bazı durumlarda renk bakımından farklıdır. Susuz bileşikler suda yüksek oranda çözünürler ve suya eklendiğinde hidratın rengi susuz bileşiğe geri döner. Çoğu hidrat oda sıcaklığında stabildir, ancak donma noktaları bileşikler arasında farklılık gösterir.
Efloresan, Higroskopik ve Deliquescent
Birkaç benzersiz hidrat, oda sıcaklığında stabil değildir ve atmosferdeki nemden etkilenir. Çeşitli tuzlar içeren efloresan hidratlar, oda sıcaklığında su kaybederek tozlu bir kabuk oluşturur. Higroskopik hidratlar, çevredeki ortamdan suyu emer ve bu nedenle genellikle sıvıları ve gazları kurutmak için kurutucu olarak kullanılır. Katı NaOH gibi sıvılaşan hidratlar, kendiliğinden çözünene kadar atmosferden su emmeyi durduramazlar.
tersine çevrilebilirlik
Gerçek hidrat reaksiyonları her zaman tersine çevrilebilir. Eklenen su çıkarılabilir ve bileşik orijinal özelliklerini koruyacaktır. Benzer şekilde, uzaklaştırılan su değiştirilebilir ve hidrasyon reaksiyonunun sonuçları, deney her yapıldığında aynı olacaktır. Belirli ısı reaksiyonları, su kaybından ziyade bileşiğin ayrışması yoluyla su çıkarılmasına neden olur. Örneğin, karbonhidratlar ısıtıldıklarında su salsalar da gerçek hidratlar değildirler çünkü karbonhidratlar harcanan enerjiyi üretmek için ayrışırlar. Bu nedenle, üretilen enerji değiştirilemediği için hidrasyon işlemi reaksiyonda tersine çevrilemez.
Kristal yapı
Her hidrat, sabit sayıda su molekülü içeren kristal bir yapıya sahiptir. Bir hidrat, tamamlanmamış bir kristali doldurmak için genellikle atmosferden su molekülleri arar, ancak çok fazla su Bir hidratı çevreleyen moleküller, benzer özelliklere sahip diğer hidratlarla çözünmeye veya kümelenmeye yol açacaktır. özellikleri. Çoğu tuz hidrattır ve birçok tuz yapısı herhangi bir sıcaklıkta suda çözülmüş olarak kalacaktır. Sonuç olarak, bu kristaller, antrenman ve oyun performansı sırasında sporculara gerekli hidrasyonu sağlamak için Gatorade gibi çeşitli spor içeceklerinde kullanılır.