Asit, suda çözündüğünde hidrojen iyonları veren bir bileşiktir. Bunu yaptığında, bileşik çözeltiye konmadan önce hidrojenlerin bağlı olduğu iyonları da serbest bırakır. Bir hidrojen iyonu pozitif yüklüdür ve katyon olarak bilinirken, bağlı olduğu iyon negatif yüklüdür ve bir anyon olarak bilinir. Asidi adlandırırken en önemli husus anyondur. Kurallar basittir, ancak asidin bir bileşikten geldiği anlamına gelen ikili olup olmamasına bağlı olarak farklıdırlar. hidrojen ve başka bir element veya okso içeren, bu, hidrojenin aşağıdakileri içeren çok atomlu bir iyona bağlı olduğu anlamına gelir. oksijen.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
İkili asitler "hidro-" ile başlar ve "-ic" ile biter. Okso asitler "hidro-" önekini kullanmazlar. Anyonun adı "-ate" ile bitiyorsa, asidin adı "-ic" ile, anyonun adı "-ite" ile bitiyorsa asidin adı "-ous" ile biter. "
İkili Asit Adlandırma
Bir ikili asit sadece hidrojen ve başka bir element içerir. Bunu bir okso asitten ayırt etmek için, isim her zaman hidrojen atomuna atıfta bulunarak "hidro-" ile başlar. İsimdeki ikinci terim anyonunkidir ve buna isim vermek kolaydır. Öğenin adındaki son birkaç harfi "-ic" olarak değiştirmeniz yeterlidir. Son olarak, "asit" kelimesini ekleyin ve işiniz bitti.
Örneğin, HC1 bileşiği hidrojen ve klordan oluşur ve çözeltide güçlü bir asit üretir. Bu asidi adlandırmak için "hidro-" ile başlayın, ardından anyonun adını klordan klorik olarak değiştirin. "Asit" kelimesini kullanın ve hidroklorik asit elde edin. İşte diğer iki örnek:
- HBr (hidrojen bromür) --> hidrobromik asit
- HI (hidrojen iyot) --> hidroiyodik asit
Okso Asit Adlandırma
Hidrojen genellikle oksijen içeren çok atomlu iyonlarla bileşikler oluşturur. Böyle bir bileşik suda çözünerek bir asit oluşturduğunda, çok atomlu iyon anyondur. Hatırlanması gereken ilk şey, bunlar ikili asitler olmadığı için onları adlandırırken "hidro" önekini kullanmadığınızdır. Asidin adı yalnızca anyonun doğasından gelir.
- İyonun adı "-ate" ile bitiyorsa, asidi adlandırırken onu "-ic" olarak değiştirin. Örneğin, dihidrojen sülfatı (H2YANİ4) suda sülfürik asit olur.
- Anyonun bir "-yedi" iyonundan bir oksijen atomu fazlaysa, "per-" önekini ekleyin. Örneğin, HCLO3 hidrojen klorat olduğundan suda klorik asit oluşturur. HCLO4, diğer yandan, perklorik asittir.
- İyonun oksijen atomu "-at" iyonundan bir eksikse, adı "-ite" ile biter. Oluşturduğu asidi adlandırırken "-ous" olarak değiştirin. Örneğin nitrat iyonu NO'dur.3-, yani HNO2 hidrojen nitrittir ve çözeltide nitröz asit olur.
- İyon, "-at" iyonundan iki daha az oksijen atomuna sahipse, "hipo-" önekini işaretleyin ve "-ous" sonunu kullanın. Örneğin, bromat iyonu BrO'dur.3-, yani HBrO hipobromöz asittir.