Metal ve Ametal Bileşikleri Neden İyonlardan Oluşur?

İyonik moleküller, temel durumlarından farklı bir elektron numarasına sahip birden fazla atomdan oluşur. Bir metal atomu ametal bir atomla bağlandığında, metal atomu tipik olarak ametal atomuna bir elektron kaybeder. Buna iyonik bağ denir. Bunun metal ve metal olmayan bileşiklerde meydana gelmesi, iki periyodik özelliğin bir sonucudur: iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi.

Periyodik tablonun metalleri, hidrojen hariç birden üçe kadar olan tüm elementleri ve tablonun sağ alt bölgelerindeki diğer bazı elementleri içerir. Ametaller ise, yedi ve sekizinci gruplardaki tüm elementlerin yanı sıra dördüncü, beşinci ve altıncı gruplardaki diğer bazı elementleri içerir.

Bir elementin iyonlaşma enerjisi, bir atomun elektron kaybetmesine neden olmak için gereken enerji miktarını tanımlar. Metaller düşük iyonlaşma enerjilerine sahip olma eğilimindedir. Bu, kimyasal reaksiyonda bir elektrondan kurtulmaya "istekli" oldukları anlamına gelir. Öte yandan birçok ametal, yüksek iyonlaşma enerjilerine sahiptir, bu da bir reaksiyonda elektron kaybetmeye daha az istekli oldukları anlamına gelir.

Elektron ilgisi, bir elementin nötr atomu bir elektron kazandığında enerjideki değişikliktir. Bazı atomlar elektron kazanmaya diğerlerinden daha isteklidir. Metallerin elektron ilgisi küçüktür ve bu nedenle elektronları isteyerek kabul etmezler. Öte yandan birçok ametal, büyük elektron ilgisine sahiptir; elektronları kabul ettiklerinde daha büyük miktarda enerji salıyorlar. Bu, metal olmayanların elektronları kabul etmeye metallerden çok daha istekli olduğu anlamına gelir. Bu onların periyodik tablodaki konumlarına karşılık gelir. Reaktif ametaller, en dıştaki elektron kabuklarının tamamına sahip olan sekiz element grubuna yakındır. Sekizinci grup elementleri çok kararlıdır. Bu nedenle, tam bir elektron kabuğundan bir veya iki elektron uzakta olan bir ametal, bu elektronları kazanmaya ve kararlı bir duruma ulaşmaya istekli olacaktır.

İyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi kavramları, elektronegatiflik adı verilen üçüncü bir periyodik eğilimde birleştirilir. Elementler arasındaki elektronegatiflik farklılıkları, atomlar arasındaki bağların türünü tanımlar. Elektronegatiflik farklılıkları çok küçükse, bağlar kovalenttir. Elektronegatiflik farklılıkları büyükse, bağlar iyoniktir. Metaller ve çoğu ametaller arasındaki elektronegatiflik farkları yüksektir. Bu nedenle, bağlar iyonik bir karaktere sahiptir. Bu, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi açısından mantıklıdır; metal atomları elektron kaybetmeye isteklidir ve ametal atomlar onları kazanmaya isteklidir.