İdeal gaz yasası, gazların nasıl davrandığını tanımlar, ancak moleküler boyutu veya moleküller arası kuvvetleri hesaba katmaz. Tüm gerçek gazlardaki moleküller ve atomların boyutları olduğundan ve birbirlerine kuvvet uyguladıklarından, ideal gaz yasası, birçok gerçek gaz için çok iyi olsa da, yalnızca bir yaklaşımdır. Yüksek basınç ve sıcaklıktaki tek atomlu gazlar için en doğrudur, çünkü bu gazlar için büyüklük ve moleküller arası kuvvetler en ihmal edilebilir rol oynar.
Yapılarına, boyutlarına ve diğer özelliklerine bağlı olarak, farklı bileşikler farklı moleküller arası kuvvetlere sahiptir - bu nedenle su, örneğin etanolden daha yüksek bir sıcaklıkta kaynar. Diğer üç gazın aksine, amonyak polar bir moleküldür ve hidrojen bağı yapabilir, bu nedenle diğerlerinden daha güçlü moleküller arası çekim yaşayacaktır. Diğer üçü sadece Londra dağılma kuvvetlerine tabidir. London dağılım kuvvetleri, bir molekülün zayıf bir geçici dipol gibi davranmasını sağlayan geçici, kısa ömürlü elektronların yeniden dağıtılmasıyla oluşturulur. Molekül daha sonra başka bir molekülde polariteyi indükleyebilir, böylece iki molekül arasında bir çekim yaratır.
Genel olarak, London dağılım kuvvetleri daha büyük moleküller arasında daha güçlü ve daha küçük moleküller arasında daha zayıftır. Helyum, bu gruptaki tek monoatomik gazdır ve bu nedenle dördünün boyutu ve çapı bakımından en küçüğüdür. İdeal gaz yasası tek atomlu gazlar için daha iyi bir yaklaşım olduğundan ve helyum daha zayıf moleküller arası çekim diğerlerinden daha fazla - bu dört gazdan helyum en çok bir gaz gibi davranacak olanıdır. Ideal gaz.
