pH, bir çözeltideki hidrojen iyonlarının miktarını ölçer. Bazik çözeltilerde düşük konsantrasyonlarda hidrojen iyonları bulunurken, asidik çözeltilerde yüksek konsantrasyonlarda hidrojen iyonları bulunur. Çözeltilerin pH'ı asitler ve bazlar eklenerek değiştirilebilir. Asitler pH'ı düşürürken bazlar pH'ı yükseltir. Bir asidi suyla körü körüne karıştırırsanız, doğru miktarı eklemeniz olası değildir. Bir çözeltiye çok fazla asit koyarsanız, pH'ı bir kez daha yükseltmek için bir baz kullanmanız gerekecektir. Asit ve baz israfını önlemek için tam olarak ne kadar aside ihtiyacınız olduğunu belirlemek için basit bir hesaplama kullanın.
Sırasıyla HCl, HBr ve HNO_3 olarak adlandırılan hidroklorik asit, hidrobromik asit ve nitrik asit gibi güçlü bir asit elde edin. Güçlü asitler son derece yüksek bir hidrojen iyonu konsantrasyonuna sahiptir. Hidrojen iyonları bir çözeltiyi asidik hale getirirken, hidroksit iyonları bir çözeltiyi bazik hale getirir.
Molarite olarak da bilinen hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu güçlü asidinizde elde edin. Konsantrasyonunuz yoksa, muhtemelen çözeltinin pH'ına sahipsiniz. pH'a sahipseniz, aşağıdaki denklemi kullanarak pH'dan molariteye dönüştürün:
1'den büyük bir numaranız varsa, muhtemelen bir hata yaptınız. Bununla birlikte, çok güçlü bir asidiniz varsa, pH'ı sıfırdan az olabilir ve 1'den fazla bir konsantrasyon verebilir. Ortaya çıkan bu değer, çözümün molaritesidir. Molarite, bir litre çözeltideki asit mol miktarıdır. Örneğin, çözeltiniz 0,5 molariteye sahipse, 1 L'de yalnızca 0,5 mol asit vardır. Bu formülü kullanarak molariteyi hesaplayın:
Bu denklemde “M_1” asidin molaritesi, “V_1” asidik çözeltinin hacmi, “M_2” suyun molaritesi ve “V_2” suyun hacmidir. Bu denklemi "V_1" için çözmek için dönüştürmek, aşağıdaki denklemi verir: