Bir kimyasal reaksiyonda, reaktan türleri belirli oranlarda birleşir ve ürün türleri verir. İdeal koşullar altında, belirli bir miktarda reaktandan tam olarak ne kadar ürün üretileceğini tahmin edebilirsiniz. Bu miktar teorik verim olarak bilinir. Teorik verimi bulmak için gerçekte ne kadar ürün ve reaktant üzerinde çalıştığınızı bilmeniz gerekir. ile (bu, dengeli kimyasal denklem tarafından verilen miktarlardan farklı olabilir) ve sınırlayıcı reaktantın ne olduğu dır-dir.
Dengeli denkleme bakın ve reaktan ve üretilen ürün miktarları arasındaki oranları not edin. Örneğin, 1 mol bir tepken 2 mol ürün üretebilir, bu nedenle tepkenin ürüne oranı 1:2 olacaktır.
Size gerçekte ne kadar reaktan ve ürün verildiğine bakın. Miktarlar, dengeli kimyasal denklemdeki ile tamamen aynıysa, teorik verim, yalnızca dengeli denklem tarafından verilen ürün miktarıdır. Mol sayısını ürünün moleküler ağırlığı ile çarparak bu miktarı grama çevirin.
Miktar size gram olarak verildiyse, birlikte çalıştığınız her bir reaktan ve ürünün miktarını mollere dönüştürün. Mol sayısını bulmak için gram cinsinden miktarı 2. Adımda hesapladığınız molar kütleye bölün.
Sınırlayıcı reaktanı tanımlayın. Adım 3'te elde ettiğiniz tepkenin ürüne oranlarına bakın ve ardından Adım 5'te hesaplandığı gibi gerçekte ne kadar tepkeniniz olduğuna bakın. Belirli bir miktarda ürün üretmek için ne kadar gerekli olduğuna göre en az miktarda bulunan reaktan, sınırlayıcı reaktandır.
Adım 3'te elde edilen oranları kullanarak, teorik verimi veya ne kadar sınırlayıcı reaktanınız olduğu göz önüne alındığında ne kadar ürün üretebileceğinizi hesaplayın. Örneğin, dengeli kimyasal denklemden, 3 mol ürün üretmek için 2 mol sınırlayıcı reaktana ihtiyacınız olabilir. Yalnızca 1 mol sınırlayıcı reaktanınız varsa, yalnızca 1,5 mol ürün üretebilirsiniz.
Mole cinsinden teorik verimi grama dönüştürün. Bunu yapmak için, 2. adımda hesapladığınız molar kütle ile mol sayısını çarpın.