Fizik bilimlerinde, karışımların bazı özellikleri, karışımın bileşenlerinden birinin mol fraksiyonu veya mol yüzdesi ile ilgilidir. Köstebek, bir madde miktarını temsil eder, ancak kütle veya hacimden ziyade atom veya moleküllerin sayısı ile ilgilidir. Spesifik olarak, 1 mol, maddenin 6.022 x 10^23 atomunu veya molekülünü temsil eder. Maddenin kütlesini maddenin atom veya moleküler ağırlığına bölerek mol sayısını hesaplarsınız. Daha sonra bir karışımdaki bir maddenin molünü, karışımdaki tüm maddelerin toplam mol sayısına bölerek mol kesrini bulursunuz.
Bir karışımdaki tüm kimyasal türlerin kütlesini belirleyin. Karışım önceden hazırlanmışsa bu bilgi sağlanmalıdır. Karışımı kendiniz hazırlarsanız, her maddenin kütlesini gram olarak kaydedin. Örneğin, 10 gram sodyum klorür (NaCl) ile 100 mililitre veya 100 gram su (H2O) karıştırılarak hazırlanan bir çözelti düşünün. Ons gibi metrik olmayan ölçümler kullanılarak bir karışım hazırlanırsa, çevrimiçi bir hesap makinesi kullanarak gram birimlerine dönüştürün.
Formüldeki her türden atom sayısını karşılık gelen atom ağırlığı ile çarparak karışımın tüm bileşenlerinin formül ağırlıklarını veya moleküler ağırlıklarını hesaplayın. Atom ağırlığı için elementlerin periyodik tablosunu kontrol edin. Örneğin, NaCl atom ağırlıkları sırasıyla 22.99 ve 35.45 olan bir sodyum atomu ve bir klorür atomu içerir. NaCl'nin formül ağırlığı bu nedenle (1 x 22.99) + (1 x 35.45) = 58.44'tür. H2O, atom ağırlıkları sırasıyla 1.01 ve 16.00 olan bir hidrojen ve bir oksijen atomu içerir. Bu, suya (2 x 1.01) + (1 x 16.00) = 18.02'lik bir moleküler ağırlık verir.
Her maddenin kütlesini gram cinsinden formülüne veya moleküler ağırlığına bölerek her maddenin mol sayısını belirleyin. Bu durumda, 10 gram NaCl, 10 ÷ 58.44 = 0.171 mol NaCl'yi temsil eder ve 100 gram su, 100 ÷ 18.02 = 5.55 mol H2O'yu temsil eder.
Mol sayısını tüm maddelerin toplam mol sayısına bölerek ve sonucu 100 ile çarparak bileşenlerden birinin mol yüzdesini hesaplayın. 0.171 mol NaCl ve 5.55 mol H2O durumunda, NaCl'nin mol kesri 0.171 ÷ (0.171 + 5.55) x 100 = yüzde 2.99 olur. Suyun mol kesri 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = yüzde 97,01 olur.
İhtiyacınız Olan Şeyler
- Elementlerin periyodik tablosu
- Hesap makinesi
İpuçları
-
Bir karışımdaki tüm maddeler için mol fraksiyonları yüzde 100'e kadar eklemelidir. 100 gram su ile birleştirilmiş 10 gram NaCl örneğinde, NaCl ve H2O'nun mol fraksiyonu 2.99 ve 97.01 = 100 idi.
"Molekül ağırlığı" veya "formül ağırlığı" arasındaki fark, kovalent ve iyonik bağlara sahip bileşikler arasında ayrım yapan bir formaliteyi temsil eder. Ancak pratik anlamda moleküler ve formül ağırlıklarını aynı şekilde hesaplarsınız.
