Donma Noktası Nasıl Hesaplanır

Herkesin donmuş bir şeyle uğraşma deneyimi olmuştur. Belki de sıcaklık yeterince soğukken suyun yüzeyinde yavaşça buzun oluştuğunu veya sıcaklık yeterince sıcakken buzun suyun yerini aldığını gözlemlemişsinizdir.

Farklı sıvılar – su, ovalama alkolü, yemeklik yağ ve benzeri – deneyim faz değişiklikleri farklı sıcaklıklarda. Yani, su bir sıcaklıkta katı (donmuş) ve sıvı arasında hareket eder, diğerinde alkolü ovuşturur ve diğer sıvılar için benzer şekilde.

Katının sıvı hale gelmesine denir erime; bir sıvının katı hale gelmesine katılaşma veya dondurucu. Karışık maddelerin donma ve erime noktalarını hesaplamak karmaşıktır ve hatta bunları kendiniz test edin, yaygın maddelerin donma noktalarını çevrimiçi olarak arayabilirsiniz. tablolar.

Özellikle donma fenomenini keşfetmeden önce, fazlar ve faz değişiklikleri ile ne kastedildiğini gözden geçirmek faydalı olacaktır.

Sıcaklık (ve bazen basınç) yeterince değiştirilirse çoğu madde katı, sıvı veya gaz olarak var olabilir. Su, nispeten rahat sıcaklıklarda hem katı hem de sıvı olarak bulunabilmesi nedeniyle nadir bir maddedir. insanlar için tehlikeli olsa da, özellikle aşırı olmayan bir sıcaklıkta gaz durumuna ulaşırken (100 °C veya 212 °F).

Daha önce belirtildiği gibi, erime katıdan sıvıya geçiştir ve donma (veya katılaşma) bunun tersidir. Gaz haline gelen sıvıya denir kaynamak, herkesin gördüğü. Tersi süreç olarak bilinir yoğunlaşma. Nadiren, bir katı sıvı fazı "atlayabilir" ve gaz haline gelebilir (süblimasyon) veya tersi gerçekleşebilir (biriktirme).

Mavi ve sarı boyayı eşit miktarda karıştırırsanız yeşil görünen bir sonuç elde edersiniz. Bununla birlikte, çoğunlukla mavi veya çoğunlukla sarı kullanırsanız, ortaya çıkan renk, daha çok kullandığınız renge ve bileşenlerin dengesizliği ile ölçeklenen bir dereceye kadar "eğik" olur.

Farklı sıvıların karışımlarının veya içinde çözünmüş katılarla sıvıların donma noktaları, bileşenlerin özelliklerine göre benzer şekilde tahmin edilebilir bir şekilde değişir. Su, bir sıvı için nispeten yüksek bir donma noktasına sahiptir, çünkü onun hidrojen bağları, örneğin etil alkolünkinden (CH) daha kolay "yerine kilitlenir".₂CH₃-114 °C veya -174 °F donma noktasına sahip olan OH).

Bir madde sıvı içinde çözündüğünde, çözünen katıya çözünen, sıvıya ise çözücü denir. Ortaya çıkan çözünen-sıvı karışımına denir. çözüm. Bir çözücüye çözünen madde eklendiğinde, çözücünün donma noktası düşer.

Sofra tuzu (sodyum klorür) suda çözündüğünde sudaki donma noktasını düşürür. Bu, kış yağmurlarından sonra soğuk iklimlerde yolları yoğun bir şekilde tuzlayan kamyonları görmenizin nedenini açıklar: Suyun yolda buz oluşturduğu sıcaklığı düşürür.

Ayrıca, bir çözücünün donma noktasının çözünen eklenerek düşürülmesine de denir. ortak özellik, yani çözünenin kimyasal bileşimi değil, bozunduğu molekül sayısı donma noktası depresyonunun derecesini belirler. NaCl iki atoma ayrılır, iyonlar (yüklü atomlar) Na⁺ ve Cl^-. Çözünen molekül başına üç "parça" veren bir maddenin eklenmesi, donma noktasını NaCl'den bile daha fazla düşürür.

Bir çevrimiçi hesap makinesi kullanarak Santigrat, Fahrenheit ve Kelvin cinsinden bir dizi yaygın sıvının donma noktalarını arayabilirsiniz. Herhangi bir kalıp tespit edip edemeyeceğinizi görmek için daha basit olanların kimyasal yapısı hakkında bildiklerinizi donma noktalarıyla uzlaştırmaya çalışın.