Atomlar, İyonlar ve İzotoplar İçin Nötron, Proton ve Elektron Sayısı Nasıl Bulunur?

Farklı kimyasal türlerin sahip olduğu nötron, proton veya elektron sayısını bulmaya çalışırken, periyodik tablo en iyi arkadaşınızdır. Herhangi bir kimyasal türle ilişkili atom altı parçacıkların sayısını bulmak için nükleer gösterimin yanı sıra periyodik tablonun nasıl kullanılacağına bir göz atın.

Periyodik tablo, elektron, proton ve nötron sayısı da dahil olmak üzere her bir element hakkında bilmeniz gereken birçok şeyi anlatır.

Karbon için periyodik tablo girişine bir göz atın (Kaynaklar bölümüne bakın). Karbon girişi size hangi bilgileri veriyor?

1. En büyük bileşen, kimyasal sembol eleman için. Karbon için bu C'dir.

2. Sembolün üstünde, çekirdekteki proton sayısına ve elektron bulutundaki elektron sayısına (atomun nötr olması koşuluyla) eşit olan atom numarası (Z) bulunur. Karbon Z=6 için.

3. Sembolün altında atom kütlesi bulunur. Bu sayı, elementin tüm izotoplarının kütlelerinin ağırlıklı ortalaması iken, sayıyı en yakın tam sayıya yuvarlarsanız, en yaygın izotopun kütle numarasını bulacaksınız. Karbon için kütle numarası (M) 12'dir. Bu sayı proton ve nötron sayılarının toplamıdır.

Şimdi, nötr bir karbon atomu için elektron sayısının altı, proton sayısının altı olduğunu biliyorsunuz, ama nötron sayısı nedir? Bunu bulmak için kütle numarasını kullanabilirsiniz. Basitçe M'yi alın ve Z'yi çıkarın. Karbon için bu, altı nötron olduğu anlamına gelir.

İyonlar, bir atom elektron kaybettiğinde veya kazandığında oluşur. içindeki sayı üst simge size bu değişimin büyüklüğünü anlatacak. Cl'in olduğunu söyle^-. Bu iyonun kaç elektronu, protonu ve nötronu var?

Bu değerleri bulma süreci, yukarıda yapılana çok benzer. Ancak şimdi atomun nötr olmadığı gerçeğini hesaba katmanız gerekiyor.

Periyodik tabloyu okuyarak klorun 17 protonu ve 18 nötronu (M-Z veya 35-17 ile verilir) olduğunu söyleyebilirsiniz.

Net yükün negatif olduğu göz önüne alındığında, protonlardan daha fazla elektron olmalıdır. Aşağıdaki denklemi kullanabilirsiniz:

Protonlar (p+) için 17 ve şarj için -1 takmak şunları verir:

Yani:

Böylece, bir klor iyonunun 18 elektronu vardır.

İzotoplar, aynı elementin farklı sayıda nötron içeren formlarıdır. Proton sayısı değiştirilemez, çünkü bu sayı (Z) değiştiğinde element de değişir. İzotoplardan bahsederken, nükleer gösterim çoğu zaman yardımcı olabilir.

Nükleer gösterim kullanılarak karbon-12 yazılacaktı ¹²₆C.

Nükleer gösterim size üç şey söyler:

1. kimyasal sembol elementin (yukarıdaki örnekte karbon için C)

2. kütle Numarası veya çekirdekteki nötron ve proton sayısı üst simgedir (yukarıdaki örnekte 12). Kütle numarası = nötron sayısı + proton sayısı. İpucu: Bu, izotopları incelerken dikkat edilmesi gereken sayıdır.

3. atomik numara veya proton sayısı (Z) alt simgedir. Bu her zaman bir element için aynıdır. (yukarıdaki örnekte karbon için 6).

Örneğin, karbon-12 yazılır ¹²₆C nükleer gösterimde, ancak izotop karbon-13 yazılacak ¹³₆C. Öyleyse karbon-13'ün kaç elektronu, protonu ve nötronu var?

Proton ve elektron sayısı alt simgedir (6).

Nötron sayısını bulmak için aşağıdaki denklemi kullanın:

Bildiğiniz şeyi takmak şunları sağlar:

Yani:

Karbon-13'ün yedi, karbon-12'nin altı nötronu vardır.