Atomlar, proton adı verilen pozitif yüklü parçacıklar ve nötron adı verilen yüksüz parçacıklar içeren yoğun bir çekirdek veya çekirdekten oluşur. Negatif yüklü elektronlar, çekirdeğin dışında yörünge adı verilen bir şekilde sınırlı alan bölgelerini işgal eder. Protonlar ve nötronlar elektronlardan neredeyse 2.000 kat daha ağırdır ve bu nedenle bir atomun kütlesinin neredeyse tamamını temsil eder. Periyodik tablodaki herhangi bir element için, atomlarının çekirdeğindeki proton sayısı tutarlıdır. Örneğin her karbon atomu altı elektron içerir. Elektron sayısı nötr bir atomdaki proton sayısıyla eşleşir, ancak atomlar kimyasal reaksiyonlar sırasında elektron kazanabilir veya kaybedebilir. Nötron sayısı da bir atomdan diğerine değişir. Kimyacılar, aynı elementin farklı sayıda nötron içeren atomlarını izotop olarak adlandırır. Bu terimleri anlamak, bir izotoptaki protonları, nötronları ve elektronları belirlemenin anahtarıdır.
İzotopun kütle numarasını sembolünden belirleyin. Geleneksel olarak, bilim adamları bir izotopun kütle numarasını, 235U gibi temel sembolün önünde bir üst simge olarak veya U-235'te olduğu gibi sembolden sonra bir tire ile belirtirler.
Atom numarasını elementlerin periyodik tablosuna yerleştirerek izotopun çekirdeğindeki proton sayısını belirleyin. Periyodik tablo, elementleri artan atom numarasına göre düzenler. Örneğin U, uranyumun kimyasal sembolünü temsil eder ve atom numarası 92'dir. Bu, tüm uranyum atomlarının çekirdeğinde 92 proton içerdiği anlamına gelir.
Sembolünün bir yük içerip içermediğine dikkat ederek izotopun içerdiği elektron sayısını hesaplayın. Yük gösterimi, genellikle 235U(4+) gibi kimyasal sembolden sonra bir üst simge olarak yazılan pozitif veya negatif bir sayıyı temsil eder. Bu, uranyum atomunun dört elektron kaybettiğini gösterir. Belirtilen bir yükün yokluğunda, izotop sıfır yüke sahiptir ve elektron sayısı proton sayısına eşittir. Sembol belirtilen bir yük içeriyorsa, atom numarasından pozitif yükleri çıkarın veya atom numarasına negatif yükler ekleyin. Örneğin 235U(4+) 92 - 4 = 88 elektron içerir.
Sembolde verilen kütle numarasından proton sayısını çıkararak izotoptaki nötron sayısını bulun. Örneğin, 92 proton içeren 235U, bu nedenle 235 - 92 = 143 nötron içerir.
İhtiyacınız Olan Şeyler
- Elementlerin periyodik tablosu
- Hesap makinesi