Potasyum permanganat, "4"ün oksijenin altında bir alt simge olduğu KMnO4 kimyasal formülüne sahiptir. Renk ve redoks potansiyeli nedeniyle titrasyonlarda sıklıkla kullanılan yaygın bir oksitleyici ajandır. Başka bir kimyasalla indirgendiğinde kendine özgü pembe-mor rengini kaybeder ve renksiz hale gelir. Ticari olarak öncelikle rengi ve oksidatif gücü nedeniyle kullanılır.
Tarih
Potasyum permanganat 1659'da keşfedildi. Kimyasal formülü kısa bir süre sonra keşfedildi. O zamanlar, boyama potansiyeli slaytların geliştirilmesinde kullanılabildiğinden, asıl kullanımı fotoğrafçılıktaydı. Özellikle siyah beyaz fotoğraflar hazırlanırken, diğer kimyasallarla birlikte bazen bu amaç için kullanılmaktadır.
Formülün Kimyasal Bileşenleri
Potasyum permanganat KMnO4 formülü verildiğinde, kurucu elementleri potasyum (K), manganez (Mn) ve oksijendir (O). Formül, KMnO4'ün molü başına 1 mol K, 1 mol Mn ve 4 mol O olduğunu gösterir. Başka bir deyişle, O'nun mol kesri 1/6, Mn'nin mol kesri 1/6 ve O'nun mol kesri 2/3'tür.
Formülün Katyon ve Anyon Bileşenleri
Potasyum permanganatta hem belirgin bir katyon hem de anyon vardır. Su gibi bir çözücüye yerleştirildiğinde, potasyum katyonu permanganat anyonundan ayrılır. Her birinin sırasıyla tek bir pozitif ve tek bir negatif yükü vardır. Potasyum katyonu bir izleyici iyondur ve genellikle reaksiyona girmez. Ancak anyon, kimyasalın önemli oksidatif özelliklerinden sorumludur.
Formüldeki Oksidasyon Durumları
KMnO4'teki potasyum iyonu 1+ kalıcı oksidasyon durumuna ve oksijen atomlarının her biri kalıcı 2- oksidasyon durumuna sahiptir. Mn atomu redoks reaksiyonlarına katılır ve 7+ başlangıç oksidasyon durumuna sahiptir. Oksalat iyonu gibi bir indirgeyici ajan mevcut olduğunda bu, 2+'ye düşürülür. Eklendiğinde, KMnO4'teki atomlar, formülde belirtildiği gibi genel bir nötr yük verir.
Boyut ve Renk
Potasyum permanganatın molar kütlesi 158.04 g/mol'dür. Bu rakam, dört oksijen atomunun, bir manganez atomunun ve bir manganez atomunun bireysel molar kütlelerinin eklenmesiyle elde edilir. bir potasyum atomu, tümü Elementlerin Periyodik Tablosunda mevcuttur (bkz. "Ek Kaynaklar" Bölüm). Potasyum permanganatın koyu mor rengine, bir elektronun manganez atomundaki boş bir d-orbitaline hareketi neden olur. Geçiş, kimyasal ışığın varlığında meydana gelir. Bu, manganezdeki boş 3d-orbital tarafından onaylanır.