Hangi pH Düzeyleri Güçlü ve Zayıf Olarak Kabul Edilir?

Bilim adamları, bir çözeltideki hidrojen iyonu konsantrasyonunun bir ölçüsü olan pH'ı, bir çözeltinin asidik veya bazik yapısının bir göstergesi olarak kullanırlar. pH ölçeği tipik olarak 1 ila 14 arasındadır ve daha düşük sayılar asitleri, daha yüksek sayıları ve bazları temsil eder. Su gibi nötr sıvıların pH'ı 7'dir.

Genel olarak, güçlü bir asidin pH'ı yaklaşık sıfır ila 3 arasındadır. Asit ne kadar güçlüyse, sulu bir çözeltide o kadar iyi ayrışır ve daha fazla katyonik hidrojen (H⁺) iyonları. Güçlü asitlerin örnekleri arasında hidroklorik asit (HCl), hidrobromik asit (HBr), perklorik asit (HClO) bulunur.₄) ve sülfürik asit (H₂YANİ₄). Bununla birlikte, pH, bir çözeltide salınan hidrojen iyonlarının miktarını ölçtüğü için, konsantrasyonu çok seyreltikse, çok güçlü bir asit bile yüksek pH okumasına sahip olabilir. Örneğin, 0.0000001 molar HCl çözeltisinin pH'ı 6.79'dur. Güçlü bir asit olarak, HCl yüzde 100 ayrışma sergiler, ancak bu durumda saldığı hidrojen iyonlarının son derece düşük konsantrasyonu, ona neredeyse nötr bir pH verir.

Zayıf bir asit ise tamamen iyonlaşamaz. Sulu bir çözeltide oldukça düşük konsantrasyonlarda hidrojen iyonları salarak yaklaşık 5 ila 7'nin hemen altında bir pH aralığına neden olur. Örnekler arasında asetik asit (CH₃COOH), sirkenin ana bileşeni ve karınca ısırıklarından sorumlu asit olan formik asit (HCOOH). Yine, bu genel pH aralığının istisnaları vardır. Yeterince konsantre bir zayıf asit, yine de düşük bir pH okuması üretebilir. 1.0 molar CH₃Örneğin COOH çözeltisinin pH'ı 2.37'dir.

Güçlü asitler gibi, güçlü bir baz suda neredeyse tamamen ayrışır; ancak hidroksit (OH^-) iyonları yerine H⁺. Güçlü bazlar, genellikle yaklaşık 12 ila 14 arasında, çok yüksek pH değerlerine sahiptir. Güçlü bazların iyi bilinen örnekleri arasında kostik soda veya sodyum hidroksit (NaOH) ve ayrıca kül suyu veya potasyum hidroksit (KOH) bulunur. Alkali veya Grup 1 metallerin hidroksitleri genellikle güçlü bazlardır.

Zayıf bir bazın pH'ı 7 ile 10 arasında bir yere düşer. Zayıf asitler gibi, zayıf bazlar da tam ayrışmaya uğramazlar; bunun yerine iyonlaşmaları, belirli bir denge noktasına sahip iki yönlü bir reaksiyondur. Güçlü bazlar ayrışma yoluyla hidroksit iyonları salarken, zayıf bazlar su ile reaksiyona girerek hidroksit iyonları üretir. Amonyak (NH₃) ve metilamin (CH₃NH₂) zayıf bazlara örnektir.