Farmasötik ve tıpta sıklıkla tasvir edilen asitlere atıfta bulunmadan modern dünyada yaşamak zor. sıvı saldırganlar olarak diğer reklamlar, deriden giysilere kadar her türlü şeyi silmeye ve zarar vermeye eğilimlidir. mobilya. Midede üretilen asidin etkileriyle başa çıkmak için tasarlanmış antasitler adı verilen ürünlerin reklamlarını görmüşsünüzdür.
Asitlerin değişen derecelerde mukavemeti veya asitliği vardır. olarak bilinen ilginç ama temelde basit ölçek PH cetveli sulu bir çözeltinin ne kadar asidik olduğunun veya aynı kimyasal senaryonun farklı bir çerçevesinde ne kadar bazik veya alkali olduğunun bir ölçüsüdür.
Sulu bir çözeltinin (yani suda çözünen bir maddenin) pH'ını belirlemek için yalnızca hidrojen iyonlarının (H) konsantrasyonunu bilmeniz gerekir.+) bu çözümde veya onun molarite. Ancak pH dışında, mol, molarite ve asitler ne anlama gelir?
Asitler ve Bazlar Hakkında Gerçekler
Asitler, proton bağışlayabilen moleküllerdir. Basit bir örnek hidroklorik asit, HCl'dir. Bu molekül sulu çözeltide H+ bileşeninden kolayca vazgeçer ve bir
güçlü asit. Karbonik asit gibi diğer asitler (H2CO3), protonlarından daha isteksizce vazgeçerler ve denir zayıf asitler. Bir asit (HA) bir proton (H+) bağışladığında, ürünlerin H+ olduğu ve geriye kalan ne varsa (genel olarak A) ile iyonize olduğu söylenir.−; karbonik asit durumunda, HCO3−).Kuvvetli asitlerin pH değerleri düşüktür. Su nötrdür, pH değeri 7'dir; kuvvetli bazlarveya proton alıcıları (sodyum hidroksit, NaOH gibi), bazıları 14.0'a yakın olan yüksek pH değerlerine sahiptir.
Benler ve Molarite
Asit-baz kimyası amaçları için, içindeki çözünen konsantrasyonu ölçmek daha uygundur. benler veya birim hacimdeki kütle yerine birim hacimdeki tek tek parçacıklar (örneğin atomlar, moleküller). Bunun nedeni, atomların birbirleriyle atom kütlesinden bağımsız olarak bilinen oranlarda reaksiyona girmeleridir.
Herhangi bir şeyin bir mol (1 mol) 6.02 × 1023 parçacıklar; 1 L'lik bir hacimdeki 1 mol, 1.0'lık bir molariteye sahiptir. Böylece, 8 L sulu çözelti içindeki 6 mol NaCl, 6 mol/8 L'lik bir molariteye sahiptir = 0.75; 8 L'de çözünen çok daha büyük moleküllü adenosin trifosfatın 6 mol'ü daha fazla kütleye sahiptir, ancak aynı molariteye, 0.75 M'ye sahiptir.
pH Formülü Nedir?
pH denklemi çoğunlukla şu şekilde yazılır:
pH = -log_{10}[H^{+}]
Burada parantez içindeki miktar, çözeltideki H+ iyonlarının molaritesidir. Böylece molariteyi biliyorsanız, pH değerini ve tersini alabilirsiniz.
pH Hesaplama Örnekleri
Molariteden pH'a gitmek için, molaritenin 10 tabanına (varsayılan taban) logaritmayı almak için hesap makinenizi veya benzer bir aracı kullanın, pozitif bir değer elde etmek için işareti tersine çevirin ve işiniz bitti!
Misal: Sulu bir çözeltinin molaritesi 6.3 × 10 ise-5 M, pH nedir?
pH = −log[6.3 × 10-5] = 4.2.
Ayrıca pH ve pK'dan konsantrasyonu da hesaplayabilirsiniz.bir, ikincisi aşağıdakilerden türetilmiştir asit ayrışma sabitiKbir. K daha yüksekbir belirli bir asit için, asit o kadar güçlüdür. pKbir Herhangi bir asit için, asidin yarısının iyonlaştığı pH değeridir (yani, "asidik" protonların yarısının çözeltiye boşaltıldığı zaman).
Faiz denklemi olarak bilinir Henderson-Hasselbach denklemi ve yazılır:
pH = pKa + log_{10}\dfrac{[A^{-}]}{[HA]}
Bu, bir asidin pK'sının verildiği anlamına gelir.bir ve bağıl anyon ve "bozulmamış" asit konsantrasyonu, pH'ı belirleyebilirsiniz. Kbir değerler kolayca çevrimiçi olarak aranabilir ve ayrıca listelenmemişse, pH ile aynı işlemi kullanarak pKa'yı bulabilirsiniz.
Çevrimiçi pH ve pOH hesaplayıcısı
Çeşitli asidik ve bazik çözeltilerin pH'ını belirlemenizi sağlayan bir web aracı için Kaynaklara bakın. Bunu, farklı bireysel asit güçleri, konsantrasyon ve pH arasındaki ilişkiler hakkında bir fikir edinmek için kullanabilirsiniz.