Titrasyon, bilinmeyen bir çözeltinin konsantrasyonunu, bilinen konsantrasyondaki bir çözeltiyle kimyasal reaksiyonuna dayalı olarak hesaplamak için kullanılan bir tekniktir. İşlem genellikle, reaksiyon tamamlanana kadar bilinen bir çözeltinin (titrant) bilinen bir miktarı bilinmeyen çözeltiye (analit) eklenmesini içerir. Analitin konsantrasyonunu hesaplamak için kullanılan titrant hacmini ölçersiniz.
Bitiş noktasına ulaşılana kadar analite titrant ekleyin. Bu genellikle bir renk değişikliğiyle gösterilir; örneğin, alkalide pembeden asitte renksize değişen, yaygın olarak kullanılan bir asit-baz göstergesi olan birkaç damla fenolftalein eklenerek.
Titrasyon formülünü kullanın. Titran ve analit 1:1 mol oranına sahipse, formül asidin molaritesi (M) x asidin hacmi (V) = bazın molaritesi (M) x bazın hacmi (V). (Molarite, bir litre çözelti başına çözünen maddenin mol sayısı olarak ifade edilen bir çözeltinin konsantrasyonudur.)
Oran 1:1 değilse, formülün değiştirilmiş bir versiyonunu kullanın. Örneğin, 25 ml'lik bir sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisini eşdeğerlik noktasına titre etmek için 35 ml 1,25 M hidroklorik asit (HCI) gerekiyorsa, egzersiz yapabilirsiniz. 1:1 oran formülü kullanılarak NaOH konsantrasyonu, çünkü hidroklorik asit ve sodyum hidroksit 1:1 mol oranına sahiptir (bir mol HCl, bir mol HCl ile reaksiyona girer). NaOH).
Asidin molaritesini asit hacmiyle (1.25 x 35) çarpın. Sonra bu cevabı (43.75) alın ve tabanın hacmine (25) bölün. Cevap, tabanın molaritesi olan 1.75 M'dir.