Titre edilebilir asitlik, standart bir sodyum hidroksit çözeltisi (titrant) kullanılarak titrasyonla belirlenen çözeltideki toplam asit miktarıdır. Reaksiyonun tamamlanması, bu noktada rengini değiştiren bir kimyasal indikatör tarafından belirlenir. Titre edilebilir asitlik (g/100 ml olarak) tipik olarak birkaç organik asit içeren ancak çoğunlukla tartarik asit içeren şarapların asitliğini ifade etmek için kullanılır. Örnek olarak, tartarik asit (C4H6O6) çözeltisinin 15 ml'lik kısmı 12.6 ml 0.1 molar sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi ile titre edilmişse titre edilebilir asitliğini hesaplayacağız.
Çözeltideki asidin molar kütlesini moleküldeki tüm atomların kütle toplamı olarak hesaplayın. Karşılık gelen elementlerin atom ağırlıkları, kimyasal elementlerin periyodik tablosunda verilmiştir (kaynaklara bakınız). Örneğimizde şöyle olacaktır: Molar kütle (C4H6O6)=4 x M(C)+6 x M(H)+6 x M(O)=4 x 12+6 x 1+6 x 16=150 g/mol .
Titrasyon için kullanılan titrantın mol sayısını belirlemek için standart NaOH çözeltisinin hacmini konsantrasyonuyla çarpın. Mol sayısı=Hacim (L cinsinden) x molar (mol/L) konsantrasyonu.
Örneğimizde kullanılan NaOH çözeltisinin hacmi 12.6 ml veya 0.0126 L'dir. Dolayısıyla mol sayısı (NaOH)=0.0126 L x 0.1 mol/L=0.00126 mol.
Titrasyonun dayandığı kimyasal reaksiyonu yazın. Örneğimizde C4H6O6+2NaOH= C4H4O6Na2+2H2O olarak ifade edilen bir nötralizasyon reaksiyonudur.
Adım 3'teki denklemi kullanarak asidin mol sayısını belirleyin. Örneğimizde, bu denkleme göre, bir asit molekülü iki molekül NaOH ile reaksiyona girer. Böylece, 0.00126 mol NaOH (Adım 2), 0.00063 mol tartarik asit ile etkileşime girecektir.
Asidin mol sayısını (4. Adım) alikot hacmine bölün ve ardından 100 ml solüsyondaki asit miktarını hesaplamak için 100 ile çarpın. Örneğimizde miktar (C4H6O6)=0.00063 mol x 100 ml/15 ml=0.0042 mol.
Titre edilebilir asitliği (g/100 ml olarak) hesaplamak için 100 ml'deki asit miktarını (Adım 5) molar kütlesiyle (Adım 1) çarpın. Örneğimizde titre edilebilir asitlik=0,0042 x 150=0,63 g/100 ml.