Alkalinite, asitliğin kimyasal karşıtıdır. Buna karşılık asitlik düşük pH okuması olarak ortaya çıkar ve bir maddenin proton veya hidrojen iyonu (H+) bağışlama kapasitesini temsil eder, alkalilik yüksek bir pH olarak ortaya çıkar ve bir maddenin bir protonu kabul etme kapasitesini belirtir.
Alkaliniteyi hesaplamak için çeşitli yöntemler mevcuttur. Burada kullanılan, karbonik asit, H'nin ayrışmasını kullanır.2CO3, ve denklem:
[Alk.] = + 2[CO2-3] + [OH-] - [H+],
burada kurucu iyonlar sırasıyla biyokarbonat, karbonat, hidroksit ve hidrojendir.
Böyle bir problemde iyonların konsantrasyonlarını g/m cinsinden elde edersiniz.3.
Adım 1: g/m3'ü eq/m3'e dönüştürün
Bu adımda, ham bikarbonat, karbonat ve hidroksit konsantrasyonlarını moleküler kütlelerinden elde edilen EW değerlerine bölün. Bu, bu iyonların konsantrasyonlarını eq/m cinsinden verir.3. Bu değerler sırasıyla 61, 30 ve 17'dir. Örneğin, verilen:
[HCO3-] = 488 g/m23, [CO2-3] = 20 g/m23ve [OH-] = 0.17 g/m3,
elde etmek için 61, 30 ve 17'ye bölün
8, 0,67 ve 0,01 eq/m3.
2. Adım: [H+]'yı bulun
Bu adım, [OH-][H+] = Kw = 10'a eşit bir sabitin bilinmesini gerektirir.-14. Ayrıca konsantrasyonu bu adım için uygun birimlere dönüştürmek için önce Adım 1'den hesaplanan [OH-] değerini 1.000'e bölmeniz gerekir. Bu durumda, 0.01 ÷ 1.000 = 10-5.
Böylece [H+] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
3. Adım: [H+]'yı 1.000 ile çarpın
Bu, birimleri eq/m'ye döndürür3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Adım 4: Alkalinite için Çözün
[Alk.]= 8 + 0.67 + 0.01 - 10-6 = 8.68 eq/L
Bonus Adım
Alkaliniteyi, yaygın olarak kullanılan bir alkalilik ölçüsü olan kalsiyum karbonatın mg/L cinsinden bulmak için 50.000 ile çarpın:
8,68 eq/L × 50.000 mg/eq = CaCO olarak 434 mg/L3