Bir atom, negatif yüklü elektronlardan oluşan bir bulutla çevrili, pozitif yüklü parçacıklar içeren bir çekirdekten oluşur. Atomların içindeki elektronlar, çekirdeğin etrafında bir dizi "kabuk" içinde bulunur ve her bir kabuk sabit sayıda elektron içerebilir. Tam bir dış kabuğa sahip olan elementlerin kararlı bir elektron konfigürasyonuna sahip olduğu söylenir. Kararlı elektron konfigürasyonlarına sahip elementler, periyodik tablonun yalnızca tek bir sütununda (grup 8) meydana gelir. Bu nedenle periyodik tablodaki elementlerin büyük çoğunluğu kararsız elektron konfigürasyonlarına sahiptir.
Hidrojen
Hidrojen, periyodik tablodaki en basit elementtir ve tek bir proton ve bir elektrondan oluşur. Tek elektron, iki elektrona sahip olabilen 1s kabuğunda bulunur. Hidrojen elektronik konfigürasyonu bu nedenle kararlı değildir. 1s kabuğunu doldurmak için iki hidrojen atomu birleşir ve ikinci elektronu paylaşır. Bu kovalent bağ olarak bilinir ve bu durumda bir hidrojen molekülünün oluşumuna yol açar.
Sodyum
Sodyum periyodik tablonun 1. grubundadır ve her atom 11 elektron içerir. Dış 3s kabuğunda 2 elektron tutabilen tek bir elektron bulunur. Bu kararsız bir elektron konfigürasyonu olduğundan, sodyum genellikle dış 3s elektronunu kaybederek pozitif yüklü bir iyon üretir. Pozitif ve negatif yüklü iyonlar birleşerek molekülleri oluşturur. Bu iyonik bir bağ olarak bilinir ve sodyumda sodyum klorür de dahil olmak üzere çeşitli moleküllere yol açar.
Karbon
Karbon, periyodik tablonun 6. grubunda yer alır ve toplamda altı elektrona sahiptir. Dış 2p elektron kabuğu iki elektron tarafından işgal edilmiştir. 2p kabukları altı elektron içerebildiğinden, karbon kararlı bir elektron konfigürasyonunda değildir. Karbonun kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmesi için, kovalent bağlar yoluyla dört elektron daha paylaşması gerekir. Metan gibi büyük miktarda karbon bileşiğine yol açan bu işlemdir.
Klor
Klor, periyodik tablonun 7. grubunda yer alır ve 17 elektrona sahiptir. Dış 3p kabuğu beş elektron tarafından işgal edilir ve bu nedenle kararlı bir konfigürasyona sahip olmak için bir elektron daha gerektirir. Klor, genellikle bu ekstra elektronu, negatif yüklü bir iyon olma pahasına kazanır. Bu, klorun herhangi bir pozitif yüklü iyonla birleşerek iyonik bir bağ oluşturabileceği anlamına gelir. İyi bir örnek, sofra tuzu olarak da bilinen sodyum klorürdür.