Ayrışma reaksiyonu, bir bileşiğin bileşen parçalarına ayrıldığı bir kimyasal reaksiyon türüdür. Ayrışma reaksiyonlarının nasıl yazılacağını ve dengeleneceğini anlamak önemlidir çünkü bunlar birçok kimyasal deney türünde meydana gelir. Daha karmaşık hesaplamalar yaparken, ihtiyacınız olan değerleri toplamak için dengeli bir denklem yazmanız gerekecektir. Böyle bir süreç göz korkutucu görünebilir, ancak bileşiklerin doğasını ve reaksiyonun nasıl ilerlediğini bilmek öğrenmenize yardımcı olacaktır.
Bir bozunma tepkimesinin genel biçimini bilir. Ayrıştırma için standart format AB'dir, size A + B'yi verir, burada AB bileşiktir ve A ve B bu bileşiği oluşturan elementlerdir. Ayrışma reaksiyonunun bir örneği, 2HgO size 2Hg + O2 verir.
Başladığınız bileşiğin formülünü yazın ve bu bileşiği oluşturan elementleri belirleyin. Örneğin, sodyum klorür bileşiğiyle başlıyorsanız, kimyasal formül NaCl'dir. Sodyum klorürü oluşturan elementler sodyum, Na ve klor, Cl2'dir. Klor, iki atomlu bir element olduğu için sonunda iki tane bulunur.
Kimyasal formülü yazın. bildiğiniz bilgilere göre. Örneğin, reaktifin NaCl olduğunu ve ürünlerin Na ve Cl2 olduğunu biliyorsunuz. Bu nedenle NaCl size Na + Cl2 verir diye yazabilirsiniz.
Ayrışma reaksiyonunun her iki tarafındaki her bir elementin mol sayısını sayın. Bir bozunma reaksiyonunu dengelerken, her iki taraftaki mol sayısı eşit olmalıdır. Örneğin, NaCl'nin size Na + Cl2 verdiği denklemde, her iki tarafta bir mol Na vardır, ancak sol tarafta bir mol Cl ve sağ tarafta Cl üzerinde iki mol vardır.
Denklemin dengelenmesi için katsayıları elementlerin ve bileşiklerin önüne koyun. Örneğin, sodyum klorür ayrışma reaksiyonu için, NaCl'nin önüne 2 koymak size 2 mol Na ve 2 mol verir. Cl. Bu, Cl'nin mollerini her iki tarafta da eşit kılar, ancak Na için değil. Bu nedenle, sağdaki Na'nın önüne 2 koyabilirsiniz. yan. Nihai ayrışma reaksiyonu size 2NaCl verir, size 2Na + Cl2 verir.