Nötralizasyon denklemi, güçlü bir asit ve güçlü bir bazın kombinasyonunu içeren kimyasal bir reaksiyondur. Böyle bir reaksiyonun ürünleri tipik olarak su ve bir tuzdur. Nötralizasyon denklemlerinin nasıl çözüleceğini bilmek faydalıdır çünkü genellikle kimya deneylerinde yer alırlar ve asitler ve bazlar arasındaki farkları daha iyi anlamanıza yardımcı olabilirler. Kuvvetli asit ve baz tabloları genellikle referans olarak verilmektedir.
Nötralizasyon denkleminin reaktanları olan kuvvetli asit ve kuvvetli bazın kimyasal formüllerini yazın. Sorun genellikle size reaktanların ne olduğunu söyleyecektir. Örneğin, problem hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin birbiriyle reaksiyona girdiğini belirtebilir. Hidroklorik asidin kimyasal formülü HCl'dir ve sodyum hidroksitin kimyasal formülü NaOH'dir.
Reaktanları analiz edin ve hangisinin güçlü asit ve hangisinin güçlü baz olduğunu belirleyin. Sorun hangisinin hangisi olduğunu belirtmiyorsa, çevrimiçi olarak veya bir kimya kitabında güçlü asitler ve bazlar tablosuna bakarak öğrenebilirsiniz. HCl ve NaOH ile ilgili problemde, HCl kuvvetli asit ve NaOH kuvvetli bazdır.
Nötralizasyon denkleminde hangi tür reaksiyonun meydana geldiğini belirleyin. Çoğu zaman, reaksiyon bir çift yer değiştirme reaksiyonudur. Bu, reaktanlardan birinin elementlerinden veya bileşiklerinden birinin, diğer reaktantın bir elementi veya bileşiği ile birleştiği anlamına gelir. Örneğin, HCl ve NaOH reaktanlarsa, HCl'nin H'si NaOH'deki OH ile birleşir ve Cl, Na ile birleşir.
Tüm nötralizasyon reaksiyonunu yazın. Örneğin, hidroklorik asit ve sodyum hidroksit ile reaksiyon size HCl + NaOH verir, size H2O + NaCl verir.
Kimyasal denklemi dengeleyin. Nötralizasyon reaksiyonunun dengelenmesi, denklemin her iki tarafında her bir elementin eşit sayıda mol olduğundan emin olma sürecini içerir. HCl + NaOH'nin nötralizasyon denklemi size H2O + NaCl'nin zaten dengeli olduğunu verir çünkü iki mol vardır her iki tarafta H, her iki tarafta bir mol Cl, her iki tarafta bir mol Na ve her iki tarafta bir mol O taraf.
