Reaktanların konsantrasyonunun arttırılması, reaksiyon ürünlerini oluşturmak için reaksiyona giren moleküllerin veya iyonların çoğu mevcut olduğundan genellikle reaksiyon hızını arttırır. Bu, özellikle konsantrasyonlar düşük olduğunda ve birkaç molekül veya iyon reaksiyona girdiğinde geçerlidir. Konsantrasyonlar zaten yüksek olduğunda, konsantrasyonun artmasının reaksiyon hızı üzerinde çok az etkisinin olduğu bir sınıra sıklıkla ulaşılır. Birkaç reaktan söz konusu olduğunda, diğer reaktanlar yeterli değilse, bunlardan birinin konsantrasyonunun arttırılması reaksiyon hızını etkilemeyebilir. Genel olarak konsantrasyon, reaksiyon hızını etkileyen sadece bir faktördür ve ilişki genellikle basit veya doğrusal değildir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Genel olarak reaksiyon hızı, reaktanların konsantrasyonundaki değişikliklerle doğrudan değişir. Tüm reaktanların konsantrasyonu arttığında, yeni bileşikler oluşturmak için daha fazla molekül veya iyon etkileşime girer ve reaksiyon hızı artar. Bir reaktan konsantrasyonu azaldığında, o molekül veya iyondan daha az sayıda bulunur ve reaksiyon hızı düşer. Yüksek konsantrasyonlar, katalitik reaksiyonlar veya tek bir reaktan gibi özel durumlarda, reaktanların konsantrasyonunun değiştirilmesi reaksiyon hızını etkilemeyebilir.
Reaksiyon Hızı Nasıl Değişir?
Tipik bir kimyasal reaksiyonda, birkaç madde reaksiyona girerek yeni ürünler oluşturur. Maddeler gazlar, sıvılar veya çözelti halinde bir araya getirilebilir ve her bir reaktantın ne kadarının mevcut olduğu reaksiyonun ne kadar hızlı ilerlediğini etkiler. Çoğu zaman, bir reaktandan fazlasıyla vardır ve reaksiyonun hızı, mevcut diğer reaktanlara bağlıdır. Bazen reaksiyon hızı, tüm reaktanların konsantrasyonuna bağlı olabilir ve bazen katalizörler bulunur ve reaksiyonun hızının belirlenmesine yardımcı olur. Spesifik duruma bağlı olarak, bir reaktan konsantrasyonunun değiştirilmesinin hiçbir etkisi olmayabilir.
Örneğin, magnezyum ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyonda, hidroklorik asit çözelti içindeyken magnezyum katı olarak dahil edilir. Tipik olarak asit, metalden magnezyum atomları ile reaksiyona girer ve metal yendikçe reaksiyon devam eder. Çözeltide daha fazla hidroklorik asit olduğunda ve konsantrasyon daha yüksek olduğunda, metalde daha fazla hidroklorik asit iyonu yer ve reaksiyon hızlanır.
Benzer şekilde, kalsiyum karbonat hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde, asit konsantrasyonunun arttırılması, yeterli kalsiyum karbonat bulunduğu sürece reaksiyon hızını hızlandırır. Kalsiyum karbonat, suyla karışan ancak çözünmeyen beyaz bir tozdur. Hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde çözünür kalsiyum klorür oluşturur ve açığa karbondioksit çıkar. Çözeltide zaten çok fazla olduğunda kalsiyum karbonat konsantrasyonunun arttırılması, reaksiyon hızı üzerinde hiçbir etkiye sahip olmayacaktır.
Bazen bir reaksiyonun ilerlemesi katalizörlere bağlıdır. Bu durumda, katalizör konsantrasyonunun değiştirilmesi reaksiyonu hızlandırabilir veya yavaşlatabilir. Örneğin enzimler biyolojik reaksiyonları hızlandırır ve konsantrasyonları reaksiyon hızını etkiler. Öte yandan, enzim zaten tam olarak kullanılıyorsa, diğer malzemelerin konsantrasyonunun değiştirilmesinin hiçbir etkisi olmayacaktır.
Reaksiyon Hızı Nasıl Belirlenir
Kimyasal reaksiyon, reaktanları kullanır ve reaksiyon ürünleri oluşturur. Sonuç olarak, reaksiyon hızı, reaktantların ne kadar hızlı tüketildiğini veya ne kadar reaksiyon ürününün oluştuğunu ölçerek belirlenebilir. Reaksiyona bağlı olarak, en erişilebilir ve en kolay gözlemlenen maddelerden birini ölçmek genellikle en kolay olanıdır.
Örneğin, yukarıdaki magnezyum ve hidroklorik asit reaksiyonunda, reaksiyon, toplanıp ölçülebilen hidrojen üretir. Kalsiyum karbonat ve hidroklorik asidin karbon dioksit ve kalsiyum klorür üretmek üzere reaksiyonu için karbon dioksit de toplanabilir. Daha kolay bir yöntem, ne kadar karbondioksit salındığını belirlemek için reaksiyon kabını tartmak olabilir. Bir kimyasal reaksiyonun hızının bu şekilde ölçülmesi, reaktanlardan birinin konsantrasyonunun değiştirilmesinin belirli bir işlem için reaksiyon hızını değiştirip değiştirmediğini belirleyebilir.