Kimyacılar bazen bilinmeyen bir maddenin alkalinitesini belirlemek için titrasyon kullanırlar. "Alkalinite" terimi, bir maddenin asidik olanın tersi olan bazik olma derecesini ifade eder. Titrelemek için, bilinmeyen çözeltiye her seferinde bir damla olarak bilinen [H+] konsantrasyonuna (veya pH'ına) sahip bir madde eklersiniz. Bir gösterge çözeltisi, çözeltinin nötralize edildiğini göstermek için renk değiştirdiğinde, hesaplama Bilinmeyen çözümün alkalinitesi, birkaç sayıyı bir hesap makinesi.
Titrasyonunuzu tamamlayın ve çözeltiyi nötralize etmek için aldığınız toplam damla sayısını yazın. Örneğin, 0,5 litre (L) bilinmeyen bir çözeltiyi nötralize etmek için 40 damla 1 Molar (M) hidroklorik asit aldığını hayal edin.
Kullanılan asit hacmini elde etmek için çözeltiyi nötralize etmek için gereken damla sayısını 20'ye bölün. Bu işe yarar, çünkü su bazlı bir çözeltinin her 20 damlası kabaca 1 mililitreye (mL) eşittir.
mL'yi L'ye dönüştürmek için önceki adımın sonucunu 1.000'e bölün. Bu işe yarar çünkü bir L'de 1000 mL vardır.
Bir önceki adımın sonucunu, kullandığınız asit tarafından üretilen hidrojen iyonunun molar eşdeğerleriyle çarpın. Bu, asidin kimyasal formülündeki "H" den hemen sonraki sayıya eşittir. Sülfürik asit, H2SO4, örneğin molar eşdeğeri 2 olacaktır. Burada daha büyük bir sayı olmadığı için H'den sonra varsayılan "1" sayısına sahip olan hidroklorik asit veya HCl kullandık.
Bu çözeltideki hidroksit iyonlarının (OH-) molaritesini elde etmek için önceki adımın sonucunu orijinal bilinmeyen çözeltinizin litre cinsinden hacmine bölün.
Son olarak bilinmeyen çözeltinin alkalinitesini veya pOH'sini hesaplamak için önceki adımın sonucunun negatif log tabanı 10'u alın.