Molarite ve yoğunluk, temelde aynı şeyi ifade etmenin farklı yollarıdır. Yoğunluk, hacmine bölünen bir katı, sıvı veya gaz kütlesi iken, molarite, bir litre çözelti başına çözünen maddenin mol sayısıdır. Bir bileşiğin molü, bileşen atomlarının gram cinsinden atomik kütleleridir ve bir litre hacim ölçüsüdür, dolayısıyla molarite aynı zamanda bir yoğunluk ölçüsüdür. Kimyacılar molariteyi kullanmayı tercih ederler çünkü ideal gaz yasası gibi birçok denklemin daha geniş koşullarda uygulanmasına izin verir. Bununla birlikte, tüm miktarlar yoğunluk birimlerindeyse, bazı hesaplamaları kolaylaştırır.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Molarite, bir litre çözelti başına çözünen maddenin mol sayısıdır. Molekül sayısını bileşiğin moleküler kütlesiyle çarparak yoğunluğa dönüştürün. Litre başına grama dönüştürerek ve bileşiğin gram cinsinden moleküler kütlesine bölerek yoğunluğu molariteye dönüştürün.
Bir Köstebek ve Molarite Tanımlama
Köstebek, kimyagerlerin kütleyi ölçmek için kullandıkları bir birimdir. Herhangi bir bileşiğin bir molü, Avogadro sayısı (6.02 x 10) olan 12 gram karbon-12 ile tam olarak aynı sayıda partiküle sahiptir.
Kimyacılar, çözeltideki bir çözünenin konsantrasyonunu ölçmek için molarite kullanır. Molarite (M), bir litre çözeltideki çözünen maddenin mol sayısıdır. Sodyum klorürün (NaCl) moleküler kütlesi (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU'dur, yani 58.44 gram sofra tuzunu bir litre suda çözerseniz, 1 M (1 molar) çözeltiniz olur.
Molariteyi Yoğunluğa Dönüştürme
Bir çözünenin molaritesi, o çözünenin yoğunluğunun bir ölçüsüdür ve birini diğerinden oldukça kolay hesaplarsınız. 1 M NaCl çözeltisi örneğini düşünün. Çözelti litresi başına 58.44 gram NaCl içerir, bu nedenle çözeltideki NaCl yoğunluğu 58.44 gram/litredir. Bunun yerine 1,05 M NaCl solüsyonunuz varsa, yoğunluğu litre başına gram olarak bulmak için molariteyi NaCl'nin moleküler kütlesiyle çarpmanız yeterlidir: (1.05 * 58.44) = 61.32 g/l. Sonucu 10 ile çarparak yoğunluğu gram/mililitreye dönüştürürseniz hesaplamalar genellikle daha kolaydır.-3. Böylece 58.44 g/l 0.05844 g/ml olur ve 61.32 g/l 0.06132 g/ml olur.
Yoğunluğu Molariteye Dönüştürme
Çözeltideki çözünenin yoğunluğunu molariteye çeviren ters prosedür zor değildir. Çözünen maddenin yoğunluğunu gram/litreye dönüştürün, ardından sonucu çözünenin moleküler kütlesine bölün. Örneğin, sodyum klorür yoğunluğunun 0.036 g/ml olduğu bir çözelti düşünün. 10 ile çarpın3 g/l = 36 g/l'ye dönüştürmek için. NaCl'nin moleküler ağırlığına bölün (58.44 g): 36 g/l ÷ 58.44 g/mol = 6.16 mol/l = 0.62 M.