Elektronegatifliğin Oksidasyon Sayılarıyla Ne ilgisi Var?

Oksidasyon sayıları, bileşiklerdeki atomların varsayımsal yüklerini yansıtır. İyonların gerçek elektrik yükleri olsa da, moleküler atomların mutlaka yükleri yoktur. Bununla birlikte, bir moleküldeki elektronları dengesiz yollarla çekebilirler. Oksidasyon sayıları bu eğilimi yansıtır ve elektronegatiflik, bir moleküldeki elektronları hangi atomların çektiğini belirlemeye yardımcı olur.

Oksidasyon sayıları pozitif, negatif veya sıfır olabilir. Sıfır oksidasyon sayısı, temel durumundaki saf bir elementle ilişkilendirilir. Bir atomun oksidasyon sayısı pozitifse, atomun temel durumundan daha az elektronu vardır. Bir atomun oksidasyon sayısı negatifse, atomun temel durumundan daha fazla sayıda elektronu vardır.

Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bir bağdaki elektronları çekme eğilimini tanımlar. Elektronegatifliği büyük olan elementler, elektronegatifliği küçük olan elementlerden daha fazla elektron çeker. Sonuçta, bir bileşikteki atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı, bileşiğin bağlarının doğasını belirlemeye yardımcı olabilir. Elektronegatiflik farkı sıfır ile 0,4 arasında olduğunda, atomlar arasındaki bağ kovalenttir. Elektronegatiflik farkı 1.8 veya daha fazla olduğunda, bağ iyoniktir. Elektronegatiflik farkı 0,5 ile 1,7 arasında olduğunda, bağ polar kovalenttir.

Elektronegatiflik bir moleküldeki elektronların dağılımını belirlediğinden, oksidasyon sayılarını belirlemenize de yardımcı olabilir. Örneğin, bir su molekülünü düşünün. Oksijen atomunun elektronegatifliği 3.5 iken, her hidrojen atomunun elektronegatifliği 2.2. Bu nedenle, bu molekül polardır ve oksijen atomu elektronları hidrojenden uzaklaştırır. atomlar. Bu dengesizlik oksidasyon sayılarına yansır. Bir su molekülündeki oksijenin oksidasyon sayısı -2 iken, her hidrojen atomunun oksidasyon sayısı +1'dir. Genel olarak, elektronegatifliği daha büyük olan atomun negatif oksidasyon numarası olacaktır ve elektronegatifliği daha küçük olan atomun pozitif oksidasyon numarası olacaktır.

Periyodik tablodaki elementlerin elektronegatifliği, tablo üzerinde yatay olarak hareket ettikçe genellikle artar ve dikey olarak aşağı doğru hareket ettikçe azalır. Elektronegatifliğin periyodikliği, oksidasyon sayılarındaki eğilimleri belirlemeye yardımcı olur. Örneğin, tablonun sağ kenarına yakın olan elementler, daha yüksek elektronegatiflikleri nedeniyle negatif oksidasyon sayılarına sahip olma eğilimindedir. Tersine, tablonun sol tarafındaki elementler, düşük elektronegatiflikleri nedeniyle pozitif oksidasyon sayılarına sahip olma eğilimindedir.