Kimyacılar, bir oksidasyon numarası kullanarak bir reaksiyonda elektronların atomlar arasında nasıl aktarıldığını takip eder. Reaksiyondaki bir elementin oksidasyon sayısı artarsa veya daha az negatif olursa, element oksitlenmiş, azalmış veya daha fazla negatif oksidasyon sayısı, elementin azaltılmış. (Bu ayrımı eski bir anımsatıcı kullanarak hatırlayabilirsiniz: OIL RIG, oksidasyon kayıptır, indirgeme kazançtır.) Oksitleyici bir ajan başka bir türü oksitler ve süreç içinde indirgenirken, bir indirgeyici madde başka bir türü azaltır ve okside olur. süreç.
Kimyasal reaksiyonun formülünü yazın. Propanın yanma formülü, örneğin, C3H8(g) + 5 O2 --> 3 CO2(g) + 4 H2O(l)'dir. Denklemin doğru şekilde dengelendiğinden emin olun.
Aşağıdaki kuralları kullanarak reaksiyondaki her bir elemente bir yükseltgenme numarası atayın: Kendi başına herhangi bir elementin (yani başka elementlerle birleştirilmemiş) yükseltgenme sayısı 0'dır. Örneğin O2 veya saf oksijen, kendi başına bir element olduğu için 0 oksidasyon numarasına sahiptir. Flor en elektronegatif elementtir (yani elektronları en güçlü şekilde çeker), bu nedenle bir bileşikte her zaman -1 oksidasyon sayısına sahiptir. En elektronegatif ikinci element olduğundan, bir bileşikteki oksijen her zaman -2 oksidasyon sayısına sahiptir (sadece birkaç istisna dışında). Hidrojen, bir metal ile birleştirildiğinde -1 ve bir ametal ile birleştirildiğinde +1 oksidasyon sayısına sahiptir. Diğer elementlerle birleştirildiğinde, halojenler (periyodik tablonun 17. grubu) oksidasyon numarası -1'dir. oksijen veya grupta daha yüksek bir halojen ile birleştirilmedikçe, bu durumda oksidasyon sayısına sahiptirler. +1. Diğer elementlerle birleştirildiğinde, grup 1 metallerin oksidasyon numarası +1 iken, grup 2 metallerin oksidasyon numarası +2'dir. Bir bileşik veya iyondaki tüm oksidasyon sayılarının toplamı, bileşik veya iyonun net yüküne eşit olmalıdır. Örneğin sülfat anyonu, S04, -2'lik bir net yüke sahiptir, bu nedenle bileşikteki tüm oksidasyon sayılarının toplamı -2'ye eşit olmalıdır.
Ürün tarafındaki her bir elementin oksidasyon numaralarını, reaktant tarafındaki oksidasyon numarasıyla karşılaştırın. Bir türün oksidasyon sayısı azalır veya daha negatif hale gelirse, tür azalmıştır (yani elektron kazanmıştır). Bir türün oksidasyon sayısı artarsa veya daha pozitif hale gelirse, okside olmuştur (yani elektronları kaybetmiştir). Örneğin propanın yanması sırasında oksijen atomları, 0 oksidasyon sayısı ile reaksiyona başlar ve -2 oksidasyon numarası ile sonlandırın (yukarıdaki kuralları kullanarak, H2O veya CO2 içindeki oksijenin oksidasyon numarası -2). Sonuç olarak, propan ile reaksiyona girdiğinde oksijen azalır.
Yukarıda gösterildiği gibi hangi reaktanların indirgendiğini ve hangilerinin oksitlendiğini belirleyin. Başka bir reaktandaki bir elementi oksitleyen bir reaktan, bir oksitleyici ajan iken, başka bir reaktandaki bir elementi indirgeyen bir reaktan, bir indirgeyici ajandır. Örneğin propan ve oksijen arasındaki yanma reaksiyonunda oksijen oksitleyici ajan, propan ise indirgeyici ajandır.
Aynı maddenin bir reaksiyonda indirgeyici ajan ve diğerinde oksitleyici ajan olabileceğini unutmayın. Bununla birlikte, bazı bileşikler veya maddeler kolayca elektron kaybederler ve bu nedenle genellikle indirgeyici maddeler olarak sınıflandırılırlar. diğer bileşikler elektron almada veya oksijen atomlarını aktarmada çok iyidir ve bu nedenle genellikle oksitleyici olarak sınıflandırılır. ajanlar. Bir maddenin hangi rolü oynadığı söz konusu reaksiyona bağlı olacaktır.
Referanslar
- "Kimyasal İlkeler, Insight Arayışı, 4. Baskı"; Peter Atkins ve Loretta Jones; 2008.
İpuçları
- Oksidasyon numaralarını atamak için kuralları öğrenmek biraz pratik gerektirebilir; Onu indirene kadar farklı bileşiklerdeki elementler için oksidasyon numaraları atamayı deneyin.
yazar hakkında
San Diego merkezli John Brennan, 2006'dan beri bilim ve çevre hakkında yazıyor. Makaleleri "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" ve "East Bay" dergilerinde yayınlandı. Aylık." Brennan, San Diego'daki California Üniversitesi'nden biyoloji alanında lisans derecesine sahiptir.
Fotoğrafa katkı verenler
Ateş resmi, Luke Haverkamp'tan Fotolia.com