Birçok metal element, oksidasyon durumları olarak da bilinen bir dizi olası iyonik duruma sahiptir. Bir kimyasal bileşikte bir metalin hangi oksidasyon durumunun meydana geldiğini belirtmek için bilim adamları iki farklı adlandırma kuralı kullanabilirler. "Genel ad" kuralında, "-ous" soneki düşük oksidasyon durumunu belirtirken, "-ic" soneki daha yüksek oksidasyon durumunu belirtir. Kimyacılar, metalin adını bir Romen rakamının takip ettiği Romen rakamı yöntemini tercih ederler.
Bakır Klorürler
Bakır, klor ile bağlandığında, CuCl veya CuCl2 oluşturur. CuCl durumunda, klorür iyonunun yükü -1'dir, bu nedenle bileşiği nötr hale getirmek için bakırın +1 yükü olmalıdır. Bu nedenle CuCl, bakır (I) klorür olarak adlandırılır. Beyaz bir güç olarak ortaya çıkan bakır (I) klorür veya bakır klorür. Havai fişeklere renk katmak için kullanılabilir. CuCl2 durumunda, iki klorür iyonunun net yükü -2'dir, bu nedenle bakır iyonunun yükü +2 olmalıdır. Bu nedenle CuCl2 bakır (II) klorür olarak adlandırılır. Bakır (II) klorür veya bakır klorür, hidratlandığında mavi-yeşil bir renge sahiptir. Bakır (I) klorür gibi havai fişeklere renk katmak için kullanılabilir. Bilim adamları ayrıca bir dizi reaksiyonda katalizör olarak kullanırlar. Bir dizi başka ortamda bir boya veya pigment olarak kullanılabilir.
Demir oksitler
Demir, oksijenle çeşitli şekillerde bağlanabilir. FeO, -2 yüklü bir oksijen iyonu içerir. Bu nedenle demir atomunun yükü +2 olmalıdır. Bu durumda bileşik demir (II) oksit olarak adlandırılır. Demir (II) oksit veya demir oksit, Dünya'nın mantosunda önemli miktarlarda bulunur. Fe2O3, toplam -6 net yüke sahip üç oksijen iyonu içerir. Bu nedenle, iki demir atomunun toplam yükü +6 olmalıdır. Bu durumda bileşik demir (III) oksittir. Hidratlı demir (III) oksit veya demir oksit, yaygın olarak pas olarak bilinir. Son olarak, Fe3O4 durumunda, dört oksijen atomunun net yükü -8'dir. Bu durumda, üç demir atomunun toplamı +8 olmalıdır. Bu, +3 oksidasyon durumundaki iki demir atomu ve +2 oksidasyon durumundaki bir demir atomu ile elde edilir. Bu bileşiğe demir (II, III) oksit adı verilir.
Kalay Klorürler
Kalay, +2 ve +4 ortak oksidasyon durumlarına sahiptir. Klor iyonları ile bağlandığında oksidasyon durumuna bağlı olarak iki farklı bileşik üretebilir. SnCl2 durumunda, iki klor atomunun net yükü -2'dir. Bu nedenle, kalay +2 oksidasyon durumuna sahip olmalıdır. Bu durumda, kalay (II) klorür adlı bileşik. Kalay (II) klorür veya kalay klorür, tekstil boyama, galvanik kaplama ve gıda muhafazasında kullanılan renksiz bir katıdır. SnCl4 durumunda, dört klor iyonunun net yükü -4'tür. +4 oksidasyon durumuna sahip bir kalay iyonu, kalay (IV) klorür oluşturmak için bu klor iyonlarının tümü ile bağlanacaktır. Kalay (IV) klorür veya stannik klorür, standart koşullar altında renksiz bir sıvı olarak oluşur.
Cıva Bromürleri
Civa brom ile birleştiğinde Hg2Br2 ve HgBr2 bileşiklerini oluşturabilir. Hg2Br2'de, iki brom iyonunun net yükü -2'dir ve bu nedenle cıva iyonlarının her biri +1'lik bir oksidasyon durumuna sahip olmalıdır. Bu bileşiğe cıva (I) bromür adı verilir. Cıva (I) bromür veya cıva bromür, akustik optik cihazlarda yararlıdır. HgBr2'de brom iyonlarının net yükü aynıdır, ancak yalnızca bir cıva iyonu vardır. Bu durumda, +2 oksidasyon durumuna sahip olmalıdır. HgBr2, cıva (II) bromür olarak adlandırılır. Cıva (II) bromür veya cıva bromür çok zehirlidir.
