Bir yanma reaksiyonu, bazen kısaltılmış RXN, yanıcı bir malzemenin oksijenle birleştiği veya oksitlendiği herhangi bir reaksiyondur. En yaygın yanma reaksiyonu, hidrokarbonların havada yanarak karbondioksit, su buharı, ısı, ışık ve genellikle kül ürettiği bir yangındır. Diğer kimyasal reaksiyonlar ısı üretebilirken, yanma reaksiyonları her zaman bir reaksiyonun gerçek bir yanma reaksiyonu olması için mevcut olması gereken belirli özellikleri paylaşır.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Yanma reaksiyonu, bir malzemenin ışık ve ısı vermek için oksijenle birleştiği kimyasal bir reaksiyondur. En yaygın yanma reaksiyonlarında, odun, benzin veya propan gibi hidrokarbon içeren malzemeler, karbondioksit ve su buharını açığa çıkarmak için havada yanar. Magnezyum oksit üretmek için magnezyumun yanması gibi diğer yanma reaksiyonları her zaman oksijen tüketir, ancak mutlaka karbondioksit veya su buharı üretmez.
Yanma Nasıl Gerçekleşir?
Yanma reaksiyonunun devam etmesi için, yanmayı başlatmak için yanıcı maddeler ve oksijenin yanı sıra harici bir enerji kaynağı da bulunmalıdır. Oksijen gazı ile bir araya getirildiğinde bazı maddeler kendiliğinden alev alırken, çoğu maddenin yanmaya başlaması için bir kıvılcım veya başka bir enerji kaynağına ihtiyacı vardır. Yanma reaksiyonu başladığında, reaksiyon tarafından üretilen ısı, devam etmesi için yeterlidir.
Örneğin, bir odun ateşi yaktığınızda, odundaki hidrokarbonlar havadaki oksijenle birleşerek karbondioksit ve su buharı oluşturarak ısı ve ışık şeklinde enerji açığa çıkarır. Yangını başlatmak için kibrit gibi harici bir enerji kaynağına ihtiyacınız var. Bu enerji, karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının reaksiyona girebilmesi için mevcut kimyasal bağları kırar.
Yanma reaksiyonu, kimyasal bağları kırmak için gerekenden çok daha fazla enerji açığa çıkarır. Sonuç olarak, odun, hidrokarbonlar tükenene kadar yanmaya devam eder. Ahşabın içindeki hidrokarbon olmayan kirlilikler kül olarak biriktirilir. Islak odun iyi yanmaz çünkü ıslak odundaki suyu buhara çevirmek enerji harcar. Yanma reaksiyonunun ürettiği tüm enerji odundaki suyu buharlaştırmak için kullanılırsa, reaksiyonun devam etmesi için hiçbir şey kalmaz ve yangın söner.
Yanma Reaksiyonları Örnekleri
Doğal gazın ana bileşeni olan metanın yanması, tipik bir yanma reaksiyonunun bir örneğidir. Doğal gazla çalışan soba ve fırınlarda, yanma reaksiyonunu başlatmak için gerekli dış enerjiyi sağlamak için bir pilot ışık veya kıvılcım bulunur.
Metanın kimyasal formülü CH'ye sahiptir.4ve havadaki oksijen molekülleri ile yanar, kimyasal formül O2. İki gaz temas ettiğinde, moleküller kararlı olduğu için yanma başlamaz. Bir kıvılcım veya pilot ışık içinde, tek oksijen bağı ve dört metan bağı kırılır ve tek tek atomlar yeni bağlar oluşturmak için tepki verir.
İki oksijen atomu, bir karbon dioksit molekülü oluşturmak için karbon atomu ile reaksiyona girer ve iki oksijen atomu, iki su molekülü oluşturmak için dört hidrojen atomu ile reaksiyona girer. Kimyasal formül CH'dir4 + 2O2 = CO2 + 2H2Ö. Yeni moleküllerin oluşumu, ısı ve ışık şeklinde önemli miktarda enerji açığa çıkarır.
Magnezyumun yanması karbondioksit veya su buharı salmaz, ancak yine de bir yanma reaksiyonudur çünkü yanıcı bir malzemenin oksijenle ekzotermik bir reaksiyonudur. Havaya magnezyum yerleştirmek yanmayı başlatmak için yeterli değildir, ancak bir kıvılcım veya alev, reaksiyonun ilerlemesini sağlamak için havadaki oksijen moleküllerinin bağlarını kırar.
Magnezyum, havadaki oksijenle birleşerek magnezyum oksit ve fazla enerji oluşturur. Reaksiyonun kimyasal formülü O'dur.2 + 2Mg = 2MgO ve fazla enerji yoğun ısı ve parlak, beyaz ışık şeklinde salınır. Bu örnek, bir kimyasal reaksiyonun, geleneksel bir yangının özelliklerine sahip olmadan bir yanma reaksiyonu olabileceğini göstermektedir.