Fenolftalein Neden Renk Değiştirir?

Fenolftalein göstergesi, kimyagerlerin bir maddenin asit mi yoksa baz mı olduğunu görsel olarak belirlemesini sağlar. Fenolftalein'deki renk değişimi iyonlaşmanın bir sonucudur ve bu, fenolftalein moleküllerinin şeklini değiştirir.

Phenolphthalein (telaffuz ücreti-nawl-thal-een), genellikle php olarak kısaltılır, bir zayıf asit. Bu hafif asidik bileşik, beyaz ila sarı kristalimsi bir katıdır. Alkollerde kolayca çözünür ve suda az çözünür. Fenolftalein, C'nin kimyasal formülüne sahip büyük bir organik moleküldür.₂₀H₁₄Ö₄.

İyonizasyon, bir molekül elektron kazandığında veya kaybettiğinde meydana gelir ve bu, moleküle negatif veya pozitif bir elektrik yükü verir. İyonize moleküller, zıt yüklü diğer molekülleri çeker ve aynı yüke sahip olanları iter.

Fenolftalein zayıf bir asittir ve iyonu pembe olmasına rağmen çözeltide renksizdir. Hidrojen iyonları (H⁺, bir asitte bulunduğu gibi) pembe çözeltiye eklenirse denge değişir ve çözelti renksiz

Fenolftalein indikatörü alkali (pembe) veya asit (renksiz) solüsyonda olmasına göre iki farklı yapıya sahiptir. Her iki yapı da, insan gözünün erişemeyeceği bir bölge olan ultraviyole bölgesindeki ışığı emer. Ancak pembe form, görünür ışık tayfını da emer.

Görünür ışık absorpsiyonunun nedeni, fenolftalein göstergesinin pembe formunun yapısıdır. İyonizasyon nedeniyle, moleküldeki elektronlar renksiz formdakinden daha fazla yer değiştirir. Kısaca, delokalizasyon, bir moleküldeki elektronların tek bir atomla ilişkili olmadığı ve bunun yerine birden fazla atoma yayıldığı zamandır.

Yer değiştirmedeki bir artış, moleküler orbitaller arasındaki enerji boşluğunu değiştirir. Bir elektronun daha yüksek bir yörüngeye sıçraması için daha az enerji gerekir. Enerjinin absorpsiyonu, ışık spektrumunun 553 nanometre yeşil bölgesindedir.

İnsan gözü çözeltide pembe bir renk algılar. Alkali çözelti ne kadar güçlü olursa, fenolftalein göstergesi o kadar çok değişir ve pembe renk tonu o kadar koyu olur.

pH skalası 0'dan 14'e kadardır ve pH 7 nötrdür. pH 7'nin altındaki bir madde asidik olarak kabul edilir; pH 7'nin üstü bazik olarak kabul edilir.

Fenolftalein doğal olarak renksizdir ancak alkali çözeltilerde pembeye döner. Bileşik, asidik pH seviyeleri aralığı boyunca renksiz kalır, ancak pH seviyesinde pembeye dönmeye başlar. 8.2 ve pH 10 ve üzerinde parlak bir macentaya devam eder.

1871'de Alman kimyager Adolf von Baeyer, fenol ve ftali kaynaştırarak fenolftaleini keşfetti. sülfürik asit veya çinko klorür varlığında anhidrit, bugün hala kullanılan üretim süreci.

Kimya laboratuvarında fenolftalein en çok asit-bazda kullanılır. titrasyonlar. Bilinen konsantrasyondaki bir çözelti, bilinmeyen konsantrasyondan birine dikkatlice eklenir. Fenolftalein indikatörü bilinmeyen konsantrasyona eklenir. Çözelti renksizden pembeye döndüğünde (veya tam tersi), titrasyon veya nötralizasyon noktasına ulaşıldı ve bilinmeyen konsantrasyon hesaplanabilir.

Geçmişte, fenolftalein müshil olarak kullanılmıştır. Kabızlığın reçetesiz rahatlaması için Ex-Lax'ın bir bileşeniydi. Bununla birlikte, araştırmalar olası bir kanserojen (kansere neden olan ajan) olarak gösterdikten sonra 1999'da Amerika Birleşik Devletleri'nde kullanımı yasaklandı.