Muriatik Asit, Hidroklorik Asit ile Aynı mı?

"Muriatic", bilim tarihi öğrencisi değilseniz veya ciddi bir kimya hayranı değilseniz, muhtemelen okumuş veya duymuş olabileceğiniz bir kelime değildir. Bu nedenle, tuzruhu aşina olabileceğiniz bir şey değil - en azından bu isimle değil. Ancak, göreceğiniz gibi, muriatik asit kullanımları çoktur.

Aynı maddenin modern ve ezici çoğunlukla daha yaygın adı hidroklorik asittir ve eğer onunla bilerek çalıştıysanız, etkilerinin farkındasınızdır.

Hidroklorik veya tuzruhu HCl kimyasal formülüne sahiptir ve güçlü bir asit olarak kabul edilir. Ucuz ve büyük miktarlarda elde edilmesi kolay olduğu için, bu madde endüstride, akademik laboratuvarlarda ve çeşitli diğer ortamlarda temel dayanak noktasıdır. Havuzlar için Muriatik asit hala yaygın olarak bu şekilde etiketlenmekte ve satılmaktadır, ancak çoğunlukla, daha az yaratıcı ama hatırlaması daha kolay olan isim devralmıştır. Muriatik asit kullanımları, havuz güverteleri veya kaldırımlar gibi betonun temizlenmesini içerir, dolayısıyla ev geliştirme mağazalarında bulunur.

Hidroklorik asit, büyük olasılıkla siz bunu okurken bile kendi sindiriminize yardımcı olmanın yanı sıra metallerin, petrol ürünlerinin, ilaçların ve çok daha fazlasının üretiminde kullanılır.

Kimyasal çok yönlülüğü onu kimyasal reaksiyonlarda son derece yaygın bir reaktif yapar ve güvenilir bir şekilde kesin konsantrasyonda kitlesel miktarlarda üretilmesi kolaydır. Bu çok yönlü sulu çözelti hakkında bilmeniz gereken her şeyi tamamen "sindirmek" için okumaya devam edin.

bir asit sulu çözeltide, yani su ile karıştırıldığında bir proton (H+ veya bir hidrojen iyonu) veren bir moleküldür. H₂O molekülleri bu protonları hidronyum iyonları (H₃O+) çünkü protonlar, eğer birleşebilecekleri bir şey varsa, uzun süre tek başlarına var olmazlar. bir baz bir proton kabul eden veya kimya açısından eşdeğerde çözeltide hidroksit (OH-) iyonları veren bir moleküldür.

Bir asit bir proton bağışladığında kalan molekül veya element, asidin eşlenik bazı olarak adlandırılır. HCI durumunda, bu nedenle, bu bir klorür iyonu (Cl⁻). Tek başına Cl elementtir klor, bir halojen.

Muriatik asit gazının sulu çözeltide su ile reaksiyonu şu şekilde verilir:

HCl (g) + H₂O(l) ⟶ H₃Ö⁺(sulu) + Cl⁻(sulu)

Hidroklorik asit güçlü bir asit olduğundan, bu reaksiyon çoğu koşulda (yani, HCl'nin neredeyse tamamı çözülür) neredeyse tamamlanır.

Hidroklorik asit simyacı tarafından keşfedildi Cabir bin Hayyan 800 yılı civarında veya 1200 yıldan fazla bir süre önce. Simyanın bugün bir "sözde bilim" olduğu anlaşılıyor, ancak uygulayıcıları yine de gerçek maddelerle çalıştı ve zaman zaman faydalı sonuçlar aldı.

• Muriatik asit adı, tuzluda olduğu gibi Latince "tuzlu" anlamına gelir; konsantre tuzlu su, hidroklorik asit üretmek için kullanılan işlemlerden birinde bir reaktiftir.

Keşfedildiği sırada dünya, asitlerin bile ne olduğunu anlamaktan yüzyıllar uzaktaydı. Ancak hızlı ve güçlü bir şekilde muriatik asit özelliklerine sahip herhangi bir maddenin medeniyet için büyük önem taşıdığı kesindi ve bu tam olarak HCl ile olan şeydi.

Hidrojen klorür kendi başına oda sıcaklığında renksiz ve kokusuz bir gaz olarak bulunur, ancak bu bir vakumdadır. Havada HCl, su molekülleri ile kolayca reaksiyona girdiği için kalın beyaz dumanlar oluşturur.

Hidroklorik asit çok aşındırıcı ve son derece zehirli. Molariteden (konsantrasyon ölçüsü) bağımsız olarak bu maddeyi kullanırsanız, göz ve cilt koruması kullanmalısınız.

HCl'nin moleküler ağırlığı (MW) mol başına (g/mol) 36.46 gramdır. Bu kütlenin yüzde 95'inden fazlası klor atomu tarafından tüketilir, ancak asidin konjuge (bozulmamış) formunda eşit sayıda H ve Cl atomu bulunur. Kolayca yanıcı değildir, bu nedenle biyolojik sistemlere yönelik diğer tehlikelerine rağmen alev alması pek olası değildir.

HCl birkaç yolla sentezlenebilir. Yaygın bir endüstriyel sentez, gazların bir meme yoluyla basınç altında verildiği bir oda içinde hidrojen gazı ve klor gazının yanmasını içerir.

Bu şekilde üretilen hidroklorik asit gazı daha sonra kademeli ve dikkatli bir şekilde sıvı duruma soğutulur ve spesifikasyonların gerektirdiği konsantrasyona seyreltilir. Bu reaksiyon aşağıdaki formülle temsil edilir:

H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl

HCl ayrıca endüstriyel olarak sodyum klorür ve sülfürik asidin reaksiyonu ile üretilebilir:

2NaCl + H₂YANİ₄ ⟶ 2HCl + Na₂YANİ₄

HCl ayrıca sodyum klorür, kükürt dioksit, hava ve su buharından da sentezlenebilir:

4NaCl + 2SO₂ + 2H₂O + O₂ ⟶ 2Na₂YANİ₄ + 4HCl

HCl'yi dikkatli olunmadıkça çalışmayı tehlikeli yapan aynı özellikler, belirli ayarlarda avantajlıdır. Bıçakların potansiyel olarak çok tehlikeli olmaları, aynı zamanda son derece kullanışlı ve evrensel aletler olmaları gibi, hidroklorik asidin aşındırıcı nitelikleri de dikkatle kontrol edilen ortamlarda kullanılabilir.

Aşağıdaki liste, modern toplumda hidroklorik asidin bazı ana kullanımlarının bir araştırmasıdır. Yüzme havuzlarında kullanılmak üzere satıldığında genellikle hala "muriatik asit" olarak etiketlendiğini unutmayın (aşağıya bakın).

Çelik ve metal üretimi: Çelik ve metal endüstrisi, yüzey oksitlerini çıkarmak için çeliği "turşulamak" için muriatik asit kullanır. Çoğu çelik ayrıca galvanizleme, kalaylama ve diğer kaplama uygulamalarından önce asitte temizlenir.

İlaç üretimi: İlaç endüstrisi, HCl'yi çeşitli rollerde kullanır. Kimyasal reaksiyonlarda katalizör veya reaktan olarak görev yapabilir. pH'ı hassas bir şekilde kontrol etmeye yardımcı olmak için mükemmeldir; bu, bazıları diğerlerinden daha asidik olduğundan, bazı ilaçların belirli fizyolojik alanlara (örn. kan, lenf sıvısı) yeterince erişebilmesi için önemlidir.

Gıda katkı maddeleri ve gıda işleme: Gıda endüstrisi, hidroklorik asiti çeşitli ürünlerde kullanır, ancak bunun büyük çoğunluğu yaygın "tatlı" gıda içeriği yüksek fruktozlu mısır şurubu (HFCS) üretimidir. HCl ayrıca vitamin takviyeleri üretmek için kullanılır.

Su arıtma: Muriatik asidin kullanımlarından biri, havuz suyunun pH'ını ve benzer ayarların (örneğin, "sıcak küvetler") pH'ını ve ayrıca suyun pH'ını düzenlemektir. endüstriyel atık suyun asitliği, böylece içine girdiği su yollarındaki su yaşamına minimum zarar verir. bertaraf.

Petrol ve doğal gaz üretimi: Petrol (petrol ve gaz) endüstrisi, petrol ve gaz kuyularını asitlendirmek için muriatik asit kullanır. Düşük pH, sondajcıları ocaklarından ayıran ana kayadaki mineralleri çözerek petrol ve gaz üretimini artırır.

Bu mineraller, kalsiyum karbonat ve magnezyum karbonat, yağ içeren kayaçlarda gözeneklerin oluşmasına yol açar. Muriatik asit ayrıca, doğal gaz ve petrole erişmek için kaya şeyl oluşumlarının hidrolik kırılması ("kırma") için tasarlanmış sıvılarda bulunur.

Birçok metal, bu metallerin klorürlerini üretmek için HCl ile reaksiyona girer ve işlemde hidrojen gazı açığa çıkarır. Bu, bir ikame reaksiyonu veya tek yer değiştirme reaksiyonu yoluyla gerçekleşir, burada klorür iyonuna bağlı hidrojen iyonunun yerini reaktif bir metal alır.

Bir örnek, magnezyum klorür üretmek için elementel magnezyumun HCl ile reaksiyonudur ve yukarıda bahsedilen H₂ gaz:

Mg(s) + 2 HCl(su) ⟶ MgCl₂(su) + H₂(g)