Adet Numarası Neyi Temsil Eder?

Periyodik tablodaki elementler gruplara ve periyotlara aittir. Periyodik tablonun grupları sütunlardır. Periyodik tablonun periyotları satırlardır.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

Aynı periyodun elemanları, bir atomun en dıştaki elektron kabuğunun hem boyutunu hem de enerjisini tanımlayan aynı temel kuantum numarasını paylaşır.

Bir atomun elektronları, olasılık tarafından yönetilen bulanık bir bulutta çekirdeğin yörüngesinde döner. Bununla birlikte, elektron yörüngelerini bir dizi farklı olası elektron yörüngesini içeren katı kabuklar olarak düşünmek faydalı olabilir. Bir atomun atom numarası arttıkça, kabukları artan sayıda elektronu barındırmak zorundadır. En dıştaki kabuğa değerlik kabuğu denir; dönem numarası bu kabuğa atıfta bulunur.

Bir elektronun bir atomdaki olası konumunun düzeni, kuantum sayıları tarafından yönetilir. Temel kuantum sayısı n, elektron kabuklarının boyutuna ve enerjisine karşılık gelir. Sıfırdan farklı tam sayı değerlerine sahip olabilir: 1, 2, 3 vb. Sayılar arttıkça elektron kabuğunun hem boyutu hem de enerjisi artar. İkinci kuantum sayısı, l, bir kabuk içindeki yörüngelerin şekline karşılık gelir. Bu sayılara tipik olarak karşılık gelen harflerle atıfta bulunulur: 0=s, 1=p, 2=d ve 3=f. l değeri sıfır ile n-1 arasında değişebilir. Örneğin, bir elektronun temel kuantum sayısı 2 ise, s veya p olmak üzere iki farklı yörünge biçiminden birinde bulunabilir. Üçüncü kuantum sayısı, m, yörüngelerin yönüne karşılık gelir. Üçüncü kuantum sayısı her zaman -l ile +l arasında olmalıdır. Bu nedenle, bir s-yörüngesi, üç p-yörüngesi, beş d-yörüngesi ve yedi f-yörüngesi vardır.

Tek bir elektron çifti bir yörüngeyi doldurur. Hidrojenin bir elektronu vardır, bu nedenle ilk yörüngeyi işgal eder: 1s. Helyum, her ikisi de hala 1s orbitaline uyan iki elektrona sahiptir. Bir sonraki element olan lityum, üç elektrona sahiptir. İlk ikisi 1s yörüngesine sığar. Ancak üçüncü elektron yeni bir yörüngede olmalıdır. Asal kuantum sayısı 1, ikinci kuantum sayısını sıfıra sınırlar, bu da üçüncünün de sıfır olması gerektiği anlamına gelir. Bu nedenle, ilk kabuk ile ilişkili tüm uzay alınır. Bir sonraki elektron yeni bir kabuk ve yörüngede bulunmalıdır: 2s yörüngesi. Bu, ana kuantum sayısının arttığı anlamına gelir; eleman farklı bir dönemde olmalıdır. Beklendiği gibi, değerlik kabuğunun temel kuantum sayısı 2 olduğundan, lityum periyodik tablonun 2. grubuna başlar.

Periyodik tabloda soldan sağa doğru hareket ettikçe atomlar temel kuantum sayılarını değiştirmez. Bu nedenle, elektronların tümü, çekirdekten kabaca aynı uzaklıkta bulunur. Ancak daha fazla proton eklenir. Bu, çekirdekte daha büyük bir pozitif yük oluşturur ve elektronlar üzerinde daha büyük bir içe doğru çekme ile sonuçlanır. Bu nedenle, atom yarıçapı veya çekirdekten atomun en dış kenarına olan mesafe, bir periyot boyunca hareket ettikçe aslında azalır. Öte yandan, periyodik cetvelde aşağı inildikçe periyot sayısı artar. Temel kuantum sayısı artar ve bu nedenle elektron bulutunun boyutu artar. Buna karşılık, periyodik cetvelde aşağı indikçe atom yarıçapı artar.