Bohr diyagramı, 1913 yılında Danimarkalı fizikçi Niels Bohr tarafından geliştirilen bir atomun basitleştirilmiş görsel temsilidir. Diyagram, atomu, çekirdeğin etrafında dairesel yörüngelerde ayrık enerji seviyelerinde hareket eden elektronlarla çevrili pozitif yüklü bir çekirdek olarak gösterir. Bohr diyagramları, basitlikleri nedeniyle öğrencileri kuantum mekaniğiyle tanıştırmak için kullanılır ve öğrencilere elektronların ayrık enerji seviyelerinde nasıl organize edildiğini göstermenin iyi bir yoludur.
Bohr diyagramında temsil edeceğiniz atom tipi için Elementlerin Periyodik Tablosuna bakın. Atom numarasını ve kütle numarasını yazın. Atom numarası proton sayısıdır ve kütle numarası proton ve nötron sayısıdır. Elektron sayısı proton sayısına eşittir. Elementinizin Periyodik Tablonun hangi satırında olduğunu görün. İlk sıradaki elementlerin (hidrojen ve helyum) bir enerji seviyesi vardır, ikinci sıradakilerin iki enerji seviyesi vb.
Atomun çekirdeğini temsil eden bir daire çizin. Bu dairenin içine elementin sembolünü, proton sayısını ve nötron sayısını yazın. Elementinizin Periyodik Tablonun hangi satırından geldiğine bağlı olarak çekirdeğin etrafına bir veya daha fazla daire çizin. Her halka elektronlar için farklı bir enerji seviyesini temsil eder.
Enerji seviyelerini temsil eden halkaların üzerine elektronları noktalar olarak çizin. Her halkanın tutabileceği maksimum elektron sayısı vardır. İlk (iç) halka sadece iki elektron tutabilir, ikinci seviye sekiz tutabilir, üçüncü halka 18 ve dördüncü halka 32 tutabilir. Bu diyagram artık bir Bohr Diyagramıdır.