Elektronlar, yörüngelerdeki atomların çekirdekleri etrafında yörüngede dönerler. En düşük, "varsayılan" yörüngelere temel durum denir. Bir ampul filamandan elektrik akımı geçirmek gibi sisteme enerji eklendiğinde, elektronlar daha yüksek yörüngelere "uyarılır". Bir elektronu atomdan tamamen uzaklaştıracak kadar uyarmak için gerekli olan enerji, İkincisi daha güncel olmasına rağmen, "iyonlaşma potansiyeli" veya "iyonlaşma enerjisi" olarak adlandırılır. terim. Tek tek atomlar için elektron volt (eV) olarak ölçülür. Daha büyük bir ölçekte, mol başına kilojul (kJ/mol) olarak ölçülür.
Kaynaklar bölümünde bağlantılı periyodik tablodan atom başına iyonlaşma enerjisine bakın. Söz konusu elemente tıklayın ve "İlk iyonizasyon" altındaki değeri yazın. Bu değeri sadece sayılarını bilerek hesaplamak mümkün olacaktır. söz konusu atomdaki protonlar ve ilk yörüngeye olan uzaklık, ancak bu bilgiyi içeren herhangi bir kaynak aynı zamanda ilk iyonizasyonu da verecektir. enerji.
Elementin kaç molünün iyonlaştığını belirleyin. Yalnızca kütleyi biliyorsanız, çoğu periyodik tabloda da atom kütlesine bakmalısınız. İyonize olan kütleyi gram cinsinden atom kütle numarasına bölün. Örneğin, atom kütlesi 16 olan 24 gram oksijeniniz varsa, 1.5 molünüz vardır.
Üçüncü adımdaki cevabı, ikinci adımda belirlediğiniz mol sayısı ile kJ/mol cinsinden çarpın. Cevap, numunenizin kJ cinsinden toplam iyonlaşma enerjisidir.