Periyodik tablo sütunlar ve satırlar halinde düzenlenmiştir. Periyodik tablo sağdan sola okunurken çekirdekteki proton sayısı artar. Her satır bir enerji seviyesini temsil eder. Her sütundaki elementler benzer özellikleri ve aynı sayıda değerlik elektronunu paylaşır. Değerlik elektronları, en dış enerji seviyesindeki elektron sayısıdır.
Elektron Sayısı
•••Tomasz Wyszoamirski/iStock/Getty Images
Her enerji seviyesindeki elektron sayısı periyodik tabloda gösterilir. Her satırdaki eleman sayısı, her seviyeyi doldurmak için kaç elektron gerektiğini gösterir. Hidrojen ve helyum periyodik tablonun ilk satırında veya periyodundadır. Bu nedenle, birinci enerji seviyesi toplam iki elektrona sahip olabilir. İkinci enerji seviyesi sekiz elektrona sahip olabilir. Üçüncü enerji seviyesi toplam 18 elektrona sahip olabilir. Dördüncü enerji seviyesi 32 elektrona sahip olabilir. Aufbau Prensibi'ne göre, elektronlar önce en düşük enerji seviyelerini dolduracak ve ancak ondan önceki enerji seviyesi dolmadan daha yüksek seviyelere geçecektir.
yörüngeler
•••Roman Sigaev/iStock/Getty Images
Her enerji seviyesi, yörünge olarak bilinen alanlardan oluşur. Bir yörünge, elektronların bulunabileceği bir olasılık alanıdır. İlki hariç her enerji seviyesi birden fazla yörüngeye sahiptir. Her yörüngenin belirli bir şekli vardır. Bu şekil, yörüngedeki elektronların sahip olduğu enerji tarafından belirlenir. Elektronlar, yörüngenin şekli içinde rastgele herhangi bir yere hareket edebilir. Her elementin özellikleri yörüngedeki elektronlar tarafından belirlenir.
S Yörüngesi
•••Arkeofoto/iStock/Getty Images
S-yörüngesi küre şeklindedir. Her enerji seviyesinde ilk doldurulan s-yörüngesidir. Periyodik tablonun ilk iki sütunu s bloğu olarak bilinir. Bu, bu iki sütun için değerlik elektronlarının bir s-orbitalinde bulunduğu anlamına gelir. İlk enerji seviyesi sadece bir s-yörüngesi içerir. Örneğin, hidrojenin s-orbitalinde bir elektronu vardır. Helyum, s-orbitalinde enerji seviyesini dolduran iki elektrona sahiptir. Helyumun enerji seviyesi iki elektronla dolu olduğu için atom kararlıdır ve reaksiyona girmez.
P Yörüngesi
•••carloscastilla/iStock/Getty Images
Her enerji seviyesinde s-yörüngesi doldurulduktan sonra p-orbitali dolmaya başlar. Enerji seviyesi başına her biri bir pervane kanadı şeklinde olan üç p-orbitali vardır. p orbitallerinin her biri iki elektron tutar ve p orbitallerinde toplam altı elektron bulunur. Hund Kuralına göre, enerji seviyesi başına her p-orbital, ikinci bir elektron kazanmadan önce bir elektron almalıdır. P bloğu, bor içeren kolonla başlar ve soy gazların kolonu ile biter.
D ve F Yörüngeleri
•••agsandrew/iStock/Getty Images
d- ve f-orbitalleri çok karmaşıktır. Üçüncü enerji seviyesinden başlayarak, enerji seviyesi başına beş d-orbitali vardır. Geçiş metalleri d-orbitallerini oluşturur. Beşinci enerji seviyesinden başlayarak, enerji seviyesi başına yedi f-orbitali vardır. Lantanid ve aktinit f-orbitallerini oluşturur.